Entropie Konzept in der modernen Wissenschaft

 Motto:

Albert Einstein sagte dass die thermodynamischen Gesetze die "Ur-Gesetze aller Wissenschaften"  sind und Sir Arthur Eddington sagt über sie: "der zweite Hauptsatz der Thermodynamik gilt Vorherrschaft der Gesetze der Natur ... Wenn Ihre Theorie ist, gegen den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, I kann Ihnen keine Hoffnung, es gibt nichts, für diese neue Theorie als in den abysal Demütigung möglich fallen tun .... "
Die Welt ist voll von falschen Moralisten und diejenigen, die Vogelscheuchen gepflanzt! Schade für diejenigen, die in eine Richtung gehen, nur weil die ganze Herde geht in die gleiche Richtung!

Entropie Konzept in der modernen Wissenschaft

Hintergrund und derzeitige Erklärung
Es gibt keine eindeutige Definition für den Begriff der Entropie, aber obwohl unterschiedliche deffinitons wurden während der Zeit vorgeschlagen, gibt es eine akzeptierte oppinion dass alle diese Definitionen sind zueinander äquivalent. Somit kann die Entropie definiert werden als:
• ein Maß für die Wahrscheinlichkeit des Erhaltens einer bestimmten Ergebnisses;
• ein Maß für die Störung des thermodynamischen Systems;
• Das Verhältnis zwischen Wärme und absolute Temperatur des Systems.
Es besteht keine Notwendigkeit, sich zu sehr auf diesen Definitionen Verweilzeit, weil sie werden weitgehend in jedem elementaren Physik Lehrbuch beschrieben.
Natürlich, die diese Optionen, um Entropie zu definieren, der zweite Hauptsatz der Thermodynamik nicht über ein Standardformular. Nur wenige von ihnen sind hier beispielhaft, aber es gibt mindestens 10 verschiedene ,, Ausdrücke "für dieses Gesetz.
Die Formulierung von Kelvin angegeben: Kein Verfahren ist möglich, bei denen der einzige Ergebnis ist die Absorption von Wärme aus einem Behälter und dessen vollständige Umwandlung in die Arbeits .;
Die Formulierung von Clausius gegeben: "Die Wärme kann nie von einer kalten in eine warme Körper gelangen, ohne eine andere Änderung, damit verbunden, gleichzeitig auftretende .."
Clausius wurde das Konzept der Entropie und gab anderen Formulierungen des zweiten Hauptsatzes auf diesem Konzept, wie: die Entropie eines isolierten Systems nicht verringert
Es wird angenommen, dass der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ist die unterstützt und universellste Gesetz der Physik; Demnach kann geschlossen werden, dass gesamte Universum entwickelt sich mit der Zeit zu einem immer größeren Störungen besteht ....
Mehr als angenommen wird, dass das Gesetz erlaubt es, den Begriff der Vergangenheit und der Zukunft sowohl in der Physik und in der realen Welt zu definieren. Da die Entropie eines isolierten Systems mit der Zeit zunimmt, Mess seinen Wert zu verschiedenen Zeiten, können wir eine einfache Grafik Entropieänderung zu ziehen und auf diese Weise können wir eine Zeitachse oder eine Richtung der Zeit zu definieren. ,, Zeit Störung "eines Systems" den Grad der Erhöhung ", und in der Korrespondenz ist eineindeutige. Diese Asymmetrie auf makroskopischer Ebene können empirische Möglichkeit der Unterscheidung zwischen Vergangenheit und Zukunft der Ereignisse und damit die thermodynamischen Es ist ein anisotroper Einheit bereitzustellen. Für alle anderen physikalischen Gesetz, die Zeit ist eine isotrope Größe, dh die physikalischen Gesetze invariant gegenüber Zeitumkehr.
Später haben die Forscher die Auswirkungen der zweiten Hauptsatz der Thermodynamik untersucht und bestätigt ", dass dieses Gesetz ist universell gültig für eine viel breitere Palette von Prozessen, nicht nur physisch". Man geht davon aus, dass es keine Ausnahme von diesem Gesetz und alle Veranstaltungen, von den einfachsten bis zu den komplexesten, alle Prozesse im Universum gehorchen dieses Gesetz. Folglich sind die Auswirkungen des Gesetzes wurden in chemischen Prozessen, biologische, soziologische, Information, usw. erweitert

Warum die aktuelle Konzept der Entropie ist voll von Unsinn ...

1. Entropie und biologische und chemische Prozesse

Obwohl Physik postuliert, dass die Entropie immer erhöht oder bleibt für einen isolierten Systems konstant, das ist überhaupt nicht in der Chemie respektiert. Soweit biologische Prozesse werden hauptsächlich auf der chemischen und biochemischen Verfahren, nämlich auf das Gesetz nicht in biologischen Systemen zu respektiert. Es besteht keine Notwendigkeit, neue Konzepte in aktuellen Chemie einzuführen, um zu zeigen, dass der zweite Hauptsatz der Thermodynamik wird offensichtlich durch eine gemeinsame chemische Prozesse widersprochen. Eine chemische Reaktion nicht immer stattfinden, um die Entropie des Systems zu erhöhen.
Seit Beginn der Chemie als Wissenschaft haben experimentelle Daten gezeigt, dass es zwei Faktoren, die die Spontanität eines chemischen Prozesses beeinflussen:
• Spontaneität wird begünstigt, wenn der Prozess ist exotherm;
• Spontaneität wird begünstigt, wenn zunimmt, der Grad der Zufälligkeit ,, "des Systems.
Um mathematisch zu beschreiben den Einfluss dieser Faktoren auf die Spontaneität der chemischen Prozesse in der physikalischen Chemie wurden zwei Konzepte eingeführt:
• Reaktionsenthalpie die den endo- oder exo Thermizität eines chemischen Prozesses zu charakterisieren
• Entropie, die den Grad der Unordnung des Systems misst.
Später definiert Gibbs eine neue Menge genannt die freie Energie der Reaktion (G), definiert als G = H-TS, wobei H die Enthalpie, T die absolute Temperatur und S die Entropie. Chemie (und nachfolgende in der Biologie), wird die Reaktion der freien Energie als Indikator für die Spontanität eines chemischen Prozesses und nicht die Entropie verwendet, wie von dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik erforderlich.
Mathematisch kann bestimmt werden (Register 1), die Kombinationen von Enthalpie und Entropie führt zur spontanen chemischen Reaktionen (kurz eine negative G bedeutet eine spontane chemische Verfahren).

 Wie leicht beobachtet werden, in der aktuellen Chemie, Spontaneität und Evolution einer chemischen Systemen wird durch die Kombination von drei Faktoren gegeben, da die Temperatur haben, als unabhängiger Faktor neben Enthalpie und Entropie berücksichtigen.

Wenn der Enthalpie und Entropie unterschiedliche Vorzeichen (Fall 1 und 4), dann arbeiten diese in derselben Weise und die spontane Prozeß ist nicht temperaturabhängig. Wenn der Enthalpie und Entropie des gleichen Vorzeichens (Fälle 2 und 3), ist ihre Wirkung gegenüberliegen und somit die Temperaturänderung bewirkt, dass ein Faktor, dominant sein. In diesen Fällen ist die Spontanität der Temperatur abhängig. Für Fall 2, Absenken der Temperatur unter eine bestimmte Grenze, stellen freie Energie der Reaktion negativ zu werden und den Prozess, spontan zu sein; das Gegenteil gilt für Fall 3, wobei ein Temperaturanstieg über einen bestimmten Grenzwert, den Prozess spontan sein.
Es ist mehr als urkomisch die Motivation in der Wissenschaft die Einführung der Konzepte der thermodynamische Potential (freie Energie der Reaktion), anstatt direkt die Arbeit mit zweiten termodyinamicii Prinzip. Wenn die Änderung der Entropie kann sagen, welche Prozesse spontan sind, während die Chemie zu tun brauchen diese thermodynamische Potential? Die logische Schlußfolgerung zu ziehen, ist, dass in diesem Fall die Entwicklung der chemischen und biologischen Systemen nicht von dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik zu entnehmen.
Folglich ohne die Notwendigkeit für neue Konzepte, theoriticians sollte die Allgemeingültigkeit des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik nur physikalische Phänomene (welche?!) Zu begrenzen und akzeptieren, dass für die chemischen und biologischen Systemen, ist nur Faktor aus einer Gruppe von drei Faktoren Entropie, dass Auswirkungen auf ihre Entwicklung.
In der neuen Theorie, die im Detail in dem Buch beschrieben wird, wird der aktuelle Entropiebegriff seiner ,, wahren Wert "überprüft.

2. Bestellung, Unordnung und Entropie

Die Definition der Entropie als Maß für die Störung für ein physikalisches System kann leicht bei einer kurzen Analyse der Ordnung und Unordnung Begriffe ausgeschlossen werden.
Im Jahr 1850 führte Rudolf Clausius den Begriff "Entropie" als eine Menge, die aufgrund von Wärme zu erhöhen. Da zu dieser Zeit (und auch heute), Wärme wird zum einen der Zufallsbewegung von Partikeln ein System bildet, wurde Entropie als ähnlich dem Grad der "Unordnung", dass das System betrachtet. Es ist wichtig zu beachten, dass die thermodynamischen Studien die thermischen Phänomene ohne Berücksichtigung der Atommolekulare Struktur der Organe. Dabei spielt es keine den Mechanismus der Phänomene zu studieren, also verwendet nicht die strukturellen Darstellungen der materiellen Körper. Natürlich ist die atomare Ordnung ist mit einem bestimmten Muster der Anordnung von Atomen in einer bestimmten Struktur verbunden, während die Störung mit dem Fehlen einer Vorlage verbunden ist. Um genauer zu sein, im Fall von festen Zustand, die Kristallstruktur als eine geordnete Zustand, während die amorphe Struktur wird als eine ungeordnete einem. Für Flüssigkeiten und Gase (ideal oder real) wird die Existenz einer geordneten oder ungeordneten Struktur nicht angenommen werden, da die konstituierenden Teilchen einer Flüssigkeit oder eines Gases in ständiger Bewegung.
Betrachten wir ein amorphes Material (Glas, Asphalt, etc.) Zu einem Kühlprozess unterzogen von einer Temperatur von T1 = 300 ° C bis zu einer Temperatur T2 = 100 ° C. Bei beiden Temperaturen wird das Material in einer festen Form präsentiert, aber uns interessiert, wie das System, um ,, erhöht oder verringert "zwischen den beiden Temperaturen. Nehmen wir an, für die Temperatur T1 haben wir eine Korrespondenz S1 für das System Entropie und ähnlich Entropie des Systems bei der Temperatur T2 ist S2. In Übereinstimmung mit dem dritten Hauptsatz der Thermodynamik, der besagt, dass die Absenkung der Temperatur verringert die Entropie, müssen wir S2 <S1.
Aber ist das Entropieabnahme sich in aufsteigender Reihenfolge des Systems?
Die Frage ist rhetorisch und die Antwort kann sogar ein Neuling in der Physik geben. Senken der Temperatur nicht mit der Ordnungsgrad des Systems zu erhöhen, dh eine amorphe Material nicht in einen Kristall umgewandelt. Die X -Strahlung Beugungsstudien und Elektronentemperatur kann bestätigen, dass die Änderung der Temperatur nicht auf Veränderungen in der Anordnung der Atome in dem Netz führen, so dass es den Grad der Ordnung oder Unordnung nicht ändern. Mit abnehmender Temperatur ändert, in der Tat gibt es nur eine Einschränkung für die Bewegung dieser Atome um die Gleichgewichtslage.
Betrachten wir einen weiteren Versuch, die oft in der Argumentation für die Unumkehrbarkeit der physikalischen Phänomene und Entropiezunahme verwendet. Ein Ball eine Platte und je nach der Art der Kollision eine kleinere oder größere Kugel kinetische Energie in Wärme umgewandelt wird. Ist die Kollision nahezu elastisch, ist nur ein kleiner Bruchteil der Energie Kugel in Wärme umgewandelt. Ist die Kollision Plastikkugel und / oder Oberfläche verformt und in der Nähe aller kinetische Energie der Kugel wird in Wärme umgewandelt. In beiden Fällen Strom Theoretikern rechtfertigen die Entropie des Systems zunimmt (zum elastischen Stoß weniger offensichtlich), weil die Wärmemenge beim Aufprall freigesetzt entspricht einer Zunahme in der Entropie des Systems.
Aber diese ,, Wachstum "von Systementropie entspricht einer Erhöhung Desorganisation des Systems?
Seit fast elastischen Stoß wird die freigesetzte Wärmemenge ohne vorherige Ankündigung makroskopische Veränderungen untersucht für Körper abgeführt. Auf atomarer Ebene unter Verwendung von Röntgen- und Elektronenbeugung kann verifiziert werden, dass es keine Änderung in der ursprünglichen Zustand (kristallin oder amorph) der Materialbestandteile.
Auch bei Kunststoff Kollision, wobei die Gesamtmenge der kinetischen Energie in Wärme umgewandelt wird, gibt es keine Änderung in dem Zustand der Ordnung oder Unordnung im mikroskopischen Bereich (mit Ausnahme des Falls, wenn die erzeugte Wärmemenge ist so groß, daß das Material schmilzt oder eine Verdampfung auftritt!). Aktuelle theorticians behaupten, dass bei diesen Zusammenstößen, schaltet das System von einem Zustand mit niedriger Wahrscheinlichkeit in einen Zustand mit hoher Wahrscheinlichkeit und als Konsequenz wird diese Änderung auf chaotische Bewegung von Teilchen Materials führen: aber das ist reine assumtion Fabulieren. Natürlich im Falle einer Kunststoffcolision, gibt es eine Änderung in der Form der Kugel und / oder die Oberfläche, aber diese sind Nebenwirkungen, die nicht bestellt und Störung beeinflussen; diese Änderungen wirkt sich nur auf den Gebrauchswert der Waren, für einige weitere praktische Anwendung.
Daher ist die vorgeschlagene Theorie behauptet, dass es keine Verbindung zwischen dem Konzept der Entropie und Ordnung auf mikroskopischer oder makroskopischer Ebene. Erweiterung der Gesetze der Thermodynamik, das menschliche Verhalten, in dem Ordnung und Unordnung sind mehr als subjektive Konzepte, ist ein unverzeihlicher Fehler der modernen Physik und dieser Fehler muss in der Zukunft zu vermeiden.

3. Warum Entropie kann nicht als eine Wahrscheinlichkeit oder als Wärme dividiert durch die absolute Temperatur entweder definiert werden

Versuch Nr. 1. Die Entropie einer Mischung idealer Gase
Betrachten wir zwei Behältern mit gleichen Volumina von einem schmalen Rohr verbunden Edelgasen gefüllt ist, wie in Fig. 1. Ein Behälter wird mit Helium gefüllt und mit Xenon. Temperatur beider Ballons beträgt 25 ° C und der Gasdruck 0,5 atm innerhalb und im Gleichgewicht mit der Umgebungstemperatur. Unter diesen Bedingungen werden die Gase eine Verhalten ähnlich demjenigen eines idealen Gases.

Abbildung 1 Entropy Änderung während Gasgemisch.

Wenn das Ventil, das die beiden Kammern verbindet, ist in der offenen Position gebracht, Ballons Gase mischen sich spontan und Systemparameter konstant bleiben (Druck, Temperatur, Gesamtzahl der Mole von He oder Xe in Masse).
Es wird angenommen, dass die Entropieänderung (eine Zunahme der Entropie in diesem Fall) ist die treibende Kraft, die die Neuverteilung der Atome der He und Ar zwischen den beiden Ballons erzeugt, bis er einen Zustand der maximalen Verteilung (Streuung) erreicht, wie in Fig . 1.

Warum die aktuelle Erklärung ist, dass ein Denkmal der Absurdität ...?
 Kinetic Molekular Theorie nimmt an, daß eine ideale Gaspartikel eine elastische Kollisionen untereinander oder mit den Wänden des Behälters; aber Sie würden nicht in jedem Physikbuch oder sogar in fortgeschrittenen Abhandlungen, was passiert, wenn zwei Gase mit unterschiedlichem Molekulargewicht vermischt sich bei der gleichen Temperatur zu finden.
Mal sehen, was Schlussfolgerungen zu entnehmen, wenn ein Volumen von Helium (Molekulargewicht M_He = 4) vermischt mit einem Volumen von Xe (Molekulargewicht M_Xe = 131). Zur Vereinfachung zu prüfen V_He = V_Xe = 1 m3 und Systemtemperatur T = 298 K. Aus experimenteller Sicht, nach dem Öffnen des Ventils, Gase zu mischen, ohne absorbiert oder Abgabe von Wärme, und die Temperatur des Systems gleich bleibt. Aber sind diese experimentellen Tatsachen in Übereinstimmung mit kinetischen Molekulartheorie?
Wir halten die Temperatur eines Gases ist sein ein Maß für die kinetische Energie der Moleküle und der kinetischen Energie hängt vom Quadrat der Geschwindigkeit des Moleküls.
Bei der Temperatur T = 298 K, Heliumatome bzw. Xe-Atome deutlich unterschiedliche Durchschnittsgeschwindigkeiten bewegt sich in. Dies kann mit folgender Formel berechnet werden: , wobei R die universelle Gaskonstante, T die Temperatur ist und M das Molekulargewicht.

Denn er gilt: ; Für Xe wir haben  

Wie man sehen kann gibt es eine große Differenz zwischen den Drehzahlen der Heliumatome und Xe-Atomen bei der gleichen Temperatur.
Wenn das Ventil geöffnet ist und Gase beginnen, zu mischen, und auch nach der im Gleichgewicht an, können Kollisionen zwischen den Helium und Xenon-Atome, und Kollisionen der einzelnen Atome von Xenon oder Helium mit Behälterwänden sein.
Als Folge von Kollisionen zwischen Atomen und Wände, bleibt Xenon oder Helium Geschwindigkeiten konstant (Wand kann als unendliche Masse gegenüber Masse der Atome werden).
Jedoch kann Heliumatomen mit Xenon-Atome innerhalb des Behälters kollidieren. Kinetic Molekulartheorie gibt uns eine bestimmte Einheit, die durch solche Atom die Entfernung schätzt vor der Kollision stattfindet, und es kann gezeigt werden, dass wir eine hohe Frequenz solcher Kollisionen.
Um die Situation zu vereinfachen, betrachten wir nur Frontalkollisionen zwischen den Er und Xe-Atomen; Bei realen Kollisionen, die unter jedem Einfallswinkel erfolgen kann, ist die Situation schwieriger, mathematisch behandelt werden, aber die Schlussfolgerungen sind dieselben.
Feststellend, mit U1 und U2 Geschwindigkeiten vor dem Stoß und V1 und V2 die Geschwindigkeit nach der Kollision, und bedenkt, dass m1 und m2 sind die mases der Teilnahme an der Kollisionskörpern, können wir das Gesetz der Erhaltung der Impuls und Energie anzuwenden, um die Endgeschwindigkeit berechnet.
; 
Die Lösung dieses Gleichungssystems bezüglich V1 und V2 ergibt:
;    
In unserem Fall mit u1 = 1363 m / s und u2 = -238 m / s, m1 = m2 = 4 und 131, auf die endgültige erhalten wir:

 und   
Natürlich bedeutet das Minuszeichen eine Richtungsänderung Geschwindigkeitsvektor Heliumatome, bezogen auf die Anfangsrichtung als positiv betrachtet.
Wie man sehen kann, wird die Geschwindigkeit der in die Kollision elastisch Veränderungen beteiligten Atome und diese auf das Vorhandensein von zwei unterschiedlichen Temperaturen führen, und beide unterschiedlich von der expermental sein.
Die Temperatur der Heliumatome gegeben sein muss: , und ein anderer durch Xenon gegeben: 

Diese Ergebnisse sind verhängnisvoller als der kinetischen Molekulartheorie. Beim Mischen der zwei ideale Gase, sollte die Energie der Teilchen in Abhängigkeit von einer Reihe von Faktoren, wie Molekulargewichte der Moleküle in der Kollision des Kollisionswinkel usw. Unter diesen Bedingungen beteiligt ändern, wird die aktuelle Temperatur theoretisches Konzept bedeutungslos , und natürlich die ganze Thermodynamik in Abwesenheit von diesem Konzept ist Unsinn.
Nicht nur das Konzept der Temperatur, aber das Konzept der Diffusion von Gas nicht mit den experimentellen Daten zu.
Angenommen, dass die Leitung, die die zwei Behälter hat eine Länge von mindestens 2 m und das Ventil ist in der Mitte des tube.When das Ventil opne fixiert werden die Heliumatome tendieren, Xenontank bewegen und Xenonatome dazu neigen, bewegen der Heliumtank. Jedoch als Folge von Kollisionen zwischen diesen Spezies Heliumatome werden dem gleichen Behälter mit einer höheren Temperatur zurückgeführt, während die Xenonatome in der Lage sind, sich entlang der Verbindungsschlauch mit dem Reservoir des Heliums durchdringen. Deshalb muss eine Diffusion von hochmolekularen Gases in dem Gas mit niedrigem Molekulargewicht zu beobachten. Diese assumtion ist in klaren Konflikt mit dem Gesetz der Diffusion ..... Natürlich neben Widerspruch zur Diffusionsgesetz, führt die eigentliche Modell zu großen thermischen Effekte, die nie experimentell beobachtet wurden. Es ist unmöglich, wenn das Mischen von zwei Gasen, sowohl bei Umgebungstemperatur bei verschiedenen Temperaturen ankommt .... einem um seine Temperatur auf etwa 215 ° C zu erhöhen, und die andere, um es auf etwa -165 ° C zu verringern ......
 Bei der vorgeschlagenen Theorie, wie oben erwähnt, wird die gesamte kinetische Molekülgastheorie wird als unsinnig und aus Wissenschaft entfernt. Darüber hinaus wird der Begriff der Entropie, wie sie derzeit definiert als so absurd, wie kinetische Theorie.

Gegen Ende, aber genauso wichtig ist es erforderlich, zwischen ihnen zu vergleichen, die beiden Definitionen der Entropie auf Wahrscheinlichkeits Konzept und Wärme.
Es wird anerkannt, dass die Entropie charakterisieren jeden Zustand eines thermodynamischen Systems und ist eng mit thermoWahrscheinlichkeit (auch statistische Gewicht) der jeweiligen Zustands bezogen. Der Zusammenhang zwischen Entropie und thermodynamischen Wahrscheinlichkeit, dass ein Staat, dass Staat wurde von Boltzmann gegründet: S = k Lnw wobei k eine Proportionalitätskonstante heißt die Boltzmann-Konstante und W thermodynamische Wahrscheinlichkeit des jeweiligen Staates
 und irreversible Prozesse: Andererseits kann die Entropie als eine Funktion des zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, um einen infinitesimalen reversibler Prozeß geschrieben werden als:

Ein Gas besteht aus einzelnen Molekülen, die schwache Anziehungskräfte zwischen ihnen haben. Aber für die Materie, die in flüssiger Form ist, und vor allem den festen Zustand sind die Anziehungskräfte zwischen den Teilchen stark genug. Dies macht es unmöglich, eine probabilistische Verteilung von Teilchen für solche Systeme. Wenn beispielsweise ein Feststoff als Ergebnis einer chemischen Reaktion gebildet wird, ist es nicht frei konstituierenden Teilchen willkürlich bewegen und um eine zufällige Reihenfolge haben. Es ist ein bestimmtes Muster Anordnung der Atome in einem Feststoff. Das einfachste Beispiel wäre die Bildung von festem Ammoniumchlorid, wenn das Säurechlorid und Ammoniakgas reagiert. Für Chlorwasserstoffsäure und Ammoniak in gasförmigem Zustand, ist es akzeptabel, dass diese Moleküle eine statistische Verteilung haben, und wir können ihr Verhalten anhand von statistischen Gesetzen beschreiben. Sobald Ammoniumchlorid gebildet wird kein Atom des Komplexes hat jedoch Bewegungsfreiheit und es ist ein Teil einer Struktur, die als ein makroskopischer Kristall. Weder Ammoniumchlorid-Molekül als Ganzes, ist nicht mehr frei, innerhalb des Kristalls zu verschieben oder zu verteilen statistisch. Daher ist das Konzept der Entropie als statistische Gewicht für Feststoffe und Flüssigkeiten mehr als ein Unsinn.
Ebenso absurd sind die aktuellen Interpretationen der Auflösung oder anderen physikalisch-chemischen Phänomene, die in Betracht gezogen werden, um von einem Zustand maximaler Wahrscheinlichkeit (erhöhte Entropie) angesteuert werden.
Wenn wir in einem Glas Wasser einige Körner Salz (NaCl), wird festgestellt, daß das Salz nach einer bestimmten Zeitperiode gelöst, auch in Abwesenheit von Rühren. Es wird erkannt, dass die Auflösung rührt die Entropie des Systems erhöht wird, wenn das Salz in Ionen dissoziiert und eine Lösung bilden. Diese Interpretation gibt keinerlei Hinweis darauf, was passiert, wenn die Entropie Salz zu einer größeren Menge zugegeben, (bei 25 ° C 36 g pro 100 ml Wasser) die Grenze der Löslichkeit von Natriumchlorid zu überschreiten. Wenn wir hinzufügen, 40 g Salz pro 100 ml Wasser (25 ° C) beachten Sie, dass nur etwa 36 g der Salz löst und dem Rest der 4 Gramm bleibt als Feststoff mit oder ohne Kolben unter Rühren.
Wie man mit dieser einfachen Tatsache zu interpretieren?
A, der gesunde Menschenverstand "Interpretation sollten zugeben, dass es ein limitierender Faktor, die Entropie wächst kontinuierlich verhindert. Im vorliegenden Fall ist eine tiefere und wichtigerer Faktor als die Entropie die Löslichkeit, und wir können nicht über Entropie ohne Berücksichtigung der sprechen Löslichkeit.
Natürlich die noch ein weiteres einfaches Experiment sein kann, um zu zeigen, dass die Löslichkeit ist wichtiger als der Trend Prinzip II der Thermodynamik postuliert.
Es ist bekannt, dass Wasser und Öl (essbar) nicht aufgrund ihrer geringen gegenseitigen Löslichkeit mischen. Wenn jedoch ein Öl -Wasser-Gemisch wird einem Verfahren unterzogen, unter starkem Rühren eine Dispersion von Öl in Wasser gebildet wird, und dies kann, solange das Rühren aufrechterhalten wird beibehalten werden. Dieser Zustand der Dispersion hat einen viel höheren Grad der Unordnung gegenüber dem Ausgangszustand, wenn es zwei getrennte nicht mischbaren Flüssigkeiten auf Dichte. Sobald das Rühren beendet wird, kehrt das System in den Anfangszustand, und wir haben zwei nicht mischbare Lagen von der Differenz in der Dichte getrennt. Es scheint, dass das Gesetz der Löslichkeit ist wichtiger als der Entropiezunahme aand zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, weil das Schutzsystem kehrt in den Ausgangszustand noch im Endzustand Entropie des Systems ab.