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Flammenphotometrie

Flammenphotometrie , Gasentladungslampen und Absurditäten der modernen Wissenschaft

Experimentelle Teil
Die vorgeschlagenen Experimente sind sehr einfach und leicht durchgeführt zu Hause .
Eine Lösung von Natriumchlorid hergestellt werden, indem eine Spachtel von Salz in 100 ml Wasser und die Lösung wird in einem Spray abgefüllt .
Danach wird die Lösung in einem Gasbrenner Flamme gesprüht und die Farbe der Flamme beobachtet .
Die Farbe der Flamme wird von blau nach gelb Wenn NaCl Salz in Flammen kastriert wird . Die Flamme Farben sind leicht zu beobachten , wenn der Versuch wird bei schwachem Licht durchgeführt : wie ein Zimmer mit zugezogenen Vorhängen .
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1 Figur . Flamme Farbe von NaCl-Lösung hergestellt

Um Haben Sie einen Vergleich hat Niederdruck Natriumdampflampe in Betracht gezogen wird . Gewöhnlich These röhrenförmigen Haben Natriumdampflampen innen. Wenn die Lampe mit einer Stromquelle verbunden ist, wie die Natrium- Gas erregt wird, emittiert charakteristischen Wellenlängen von Licht und eine gelbe Farbe erzeugt. Die gelbe Farbe für Natrium shoulds Besonders vertraut sein , da diese die gleiche Farbe , die aus dem Natrium- Lampen in Straßenlaternen kommt, ist.
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Abbildung 2 . Farbe durch eine Natrium -Dampf-Lampe erzeugt

Für eine genauere Analyse ein Spektrometer verwendet , um zu beobachten und vergleichen Sie die Unterschiede Betweens angeregten Spektren von Natriumchlorid und Natrium durch Dämpfe aufgeregt hergestellt werden.
In beiden Fällen wird, wenn ein Spektroskop verwendet wird, werden die leuchtend gelben Linien durch angeregte Emission Natriumatom produziert beobachtet. Normalerweise in einem gemeinsamen Spektroskop Beobachtet einzige Zeile ist , wenn ein Tor ist von hoher Qualität Spektroskop Richtig eingesetzt , ist es möglich , diese Linie in zwei nahe beieinander liegende Linien Ausgabe aufgeteilt. Sie werden gemeinhin als die Natrium " D- Linien . " Abgelaufen

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Hintergrund und eigentliche Erklärung

Die Flamme Emission Spectroscopy Prozess wird ausführlich in der Chemie verwendet, weil emittierten Lichts von der glühenden Gasen ist charakteristisch für die Elements'm seine Gas, und die Helligkeit jedes Lichtband ist direkt proportional zu der Menge des Elements in die glühende Gas .
Im Wesentlichen, wenn Wärme auf ein Molekül angelegt wird, werden die Elektronen angeregt und einige 'em bewegen kann bis zu höheren Energieniveaus oder angeregten Zuständen . Wenn Elektronen Diplomarbeit angeregte Zustände zu erreichen , müssen sie wieder nach unten fallen in den Grundzustand . Während dieses Prozesses spät, geben Atome aus Energie in Form von Licht .
Es gibt mehrere Ansätze, um die diskrete Natur der Ausgabe von Linien auf der Quantentheorie und fortschrittliche weitere Top- Quanten- Modellen zu erklären. Es ist nicht der Fall in die Details hier eingeben. Was ist wichtig für die vorliegende Experiment hinsichtlich der mangelnden Emissionsspektren für Chlorid Weil seine Ausstellung außerhalb sichtbar Ränge und nur die Anwesenheit oder den Linien aus Metall-Spezies .
Die ausführlichen Diskussionen über elektrische Last Bewegung und Gasentladungsableiter wurde vorgestellt Bewertungen ein weiterer Link auf der Webseite vorgestellt :
( mehr dazu)
In einer vereinfachten Beschreibung sind die Elektronen, die durch elektrischen Strom , mit einer spezifischen Mindestanforderungen für jeden Gas, mächtig genug, um die Gasmoleküle treffen , neue Kosten betweens Kathode und Anode und die niedrige verdünnten Gasen Werde Leiter von Elektrizität zu erzeugen. Denn wie elektrische Ladung abstoßen und Bewertungen anderer Gegensatz Lasten attra miteinander " , wird ein freies Elektron Stark nach Florida keine positiven Ionen angezogen. Diese Anziehungskraft führt zur schnellen Verbindung der positiven Ionen und Elektronen in neutralen Teilchen und diesen Prozess ist der Lichtstrom und seine Farbe abhängig von Gasarten .
Malthus , eine Gasentladungsröhre und glüht erzeugen, müssen Elektronen aus neutralen Molekülen entfernt werden und kombiniert mit anderen positiven Ionen zu neutralen Molekülen. Die praktische Möglichkeit zur Herstellung dieses Ionisation , indem ein Strom durch das Gas .
Wenn eine Spannung an die Elektroden , Kathode und Anode Elektronen Angewandte GIBT Zieht These Elektronen . Wenn die Spannung hoch genug ist, werden die Elektronen mit ungeheurer Kraft angezogen und beschleunigt in Richtung der positiven Elektrode Zehntel erreichen Geschwindigkeiten von km je Sekunde .


Warum die tatsächlichen Interpretationen sind ein Denkmal der Absurdität ....

Völlig unvereinbar mit experimentellen Realität , in der eigentlichen Quanten- oder Nicht- Quantentheorie , wurde festgestellt, dass die Farbe Flammenbildung für Salze Lösungen sein . Wenn Natriumchlorid wird als üblich, ist es die gelbe Farbe completely unerklärliche durch eine Natrium- Elektrons, Übergang " zwischen zwei Energieniveaus verursacht .
Nach quantenmechanischen Natrium, bereits "Gegenwart als Kation (die äußere Elektron verloren ) im Kristall oder NaCl-Lösung und praktisch ist es nicht möglich, Jahr Emissionsspektren Produzieren .
Um Natrium Emissionsspektren in umgekehrter Elektronentransfer von Chloratomen erhalten muss in einem ersten Schritt zu tun . Dieser Zweck bedeutet Clustering in der Flamme , wenn Natriumchlorid wird gezwungen, Na und Chlor Nach dem Schema zerlegt werden :

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Danach wird eine neutrale Natriumatom hat die Möglichkeit, sein aufgeregt und passieren äußeren Elektron aus Grundzustand in einen angeregten Zustand und später zurückgreifen auf einem bestimmten Photon wird als in -Freigabe:

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Angenommen, dieser Prozess ist in der Flamme möglich wird es Natrium-und Chlor -Atome durch Kohlendioxid -Molekül und Molekül Wasser umgeben sein.
Kohlendioxid wird von Material verbrannt und Wassermoleküle kommen von der ersten Gold -Lösung von Brenngut kommen .
Nach Photon Emission wird ein Natrium- Atom haben eine größere Wahrscheinlichkeit , mit einem Wasser-Molekül statt reagieren , finden " wieder Wiederaufbau des Chlor -Atom und die Natrium- Chlor-Verbindung .
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Es ist sehr merkwürdig, dass hat keine Wissenschaftler jemals daran gedacht, die Folgen zu Ist akzeptierten Mechanismus für Flammenfarbe Generation .
Wenn der Prozess ist, bis hin zu einem einfachen Zugabe von Salz in Flammen anderen verschiedene Phänomene vorgestellt gezählt werden können . Die Flamme Produkte haben einen basischen Charakter aufgrund der Anwesenheit von Natriumhydroxid und einer Intensivierung der sekundären Flamme erscheinen muss . Da es sich wieder neu erzeugt Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff und Wasser-Molekül gebildet wird :
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Beide Phänomene sind einfach, mit einzelnen Labor -Geräte überprüft werden. Dieser Effekt der Erhöhung der Flamme muss mit dem bloßen Auge und shoulds natürlich Beobachtet werden abhängig von der Salzkonzentration. Gebildete Chlor fallen auf diesem hypothetischen Mechanismus Stellt eine dritte Möglichkeit , den tatsächlichen Mechanismus der Flamme Farbe Bildung zu überprüfen.
Ein schlechtes Stille , über den Mechanismus der Salz Flammenfarbe Persists in durchaus geschätzt alle Abhandlungen der Chemie und Physik .
Die Möglichkeit für einen Natrium- Innenschale Elektronenanregung kann leicht ausgeschlossen werden , wenn die Flamme und die Farbe von einer Natriumdampf- Lampe enthält produziert wird analysiert. Es ist für eine interne Elektron von Natrium möglich , nach Hauptquantenzahl gleich 2 mit dem gleichen Photonen wie ein 3s Elektron Sprung Produzieren .
Wie in einem früheren Link für andere Gasentladungsableiter Kompositionen , die Ionisierung von Natrium- Dampf-Lampe im Falle von Natrium vorgestellt wurde, ist unvereinbar mit beobachteten Spektren .
Für die Einfachheit der Interpretation , lassen s bedenkt, dass in einem ersten Praktikum Natriumatome ionisiert werden , wie in Abb. 4 a) Effektive und eine Weile die Natriumkationen Bewertungen fangen anderes Elektron von IKT Umgebung und hat Emissionsspektren wie in Abb. generiert. 4 b) . Wenn der freie Elektronen und Kationen in Rekombination eine komplexe Spektrum mit Linien in UV , VIS, IR etc. kombiniert . erscheinen muss . Mit diesem komplexen Spektrums erzeugt das sichtbare Licht Renditen shoulds niedriger sein dann normalerweise eine Wärmequelle .
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Abbildung 4 Theoretische Emissionsspektren eines Gasrohr

Richten Sie die Realität sieht anders completely , und ein Gasrohr ist sehr spezifisch. Im Normalzustand ist das Emissionsspektrum durch eine einzelne Linie oder eine Kombination von sehr wenigen Linien.
In der gleichen Zeit, die hervorgehoben werden muss , dass eine direkte Kollision ein freies Elektron mit hoher Energie und einem positiven Ion Vermittler bestimmt shoulds die Erzeugung von primären X -ray Photonen und in indirekter Weise sichtbare Photonen .
Trotz dieser Prognose , die meisten von häufig verwendeten Rohre (Quecksilber ist eine Ausnahme) arbeitet direkt mit sichtbaren Photonen und dies bedeutet, Clustering Unmöglichkeit der Existenz eines ionisierten Gases , bestimmt nur ein angeregtes Gas . Selbst im Falle von Quecksilber Linie Übergang in UV Bedeutet nicht, Ionisierung , ist es nur Aufregung , mit einer größeren Lücke betweens Erdgeschoss und angeregte Niveau .
Es ist ein einziges Problem mit der tatsächlichen Erklärung : Um Haben Sie einen eine Erklärung von bis vorgestellten Ideen bestehen muss ausgeschlossen werden . Oder ein Gasrohr erlaubt ein elektrischer Strom innerhalb passieren in Ermangelung eines Gas Ionisation oder die Quantenhypothese falsch ist. In der Quantentheorie Vorgeschlagene Idee ist ausgeschlossen und die Ionisation Phänomen ist nicht ein dominierender Faktor für Gasrohr glühend .

Der gesamte Rahmen der Flammenbildung , Strahlung eines schwarzen Körpers , Leitfähigkeit Flamme , Flamme Farben , etc.. Vorgeschlagene wird in Theorie verändert und eine genauere Analyse dieser Konzepte wird in thermodynamischen und physikalischen Chemie - Bücher vorgestellt.

 

 

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