Die Säure - Konzept

Die Säure -Konzept - neue Perspektive

Hintergrund und eigentliche Erklärung

Auch die Substanzen mit sauren und alkalischen Charakter aus alten Zeiten bekannt sind, werden erste Theorien über diese Phänomene später, nachdem XVII Jahrhunderts vorgeschlagen .
Boyle war der erste , der schlug diese Klassifizierung in Säuren und Basen , die als Hintergrund ihrer Eigenschaften :
• Säuren präsentieren sauren Geschmack , sind gegenüber Metallen korrosiv und weniger sauer, wenn mit Basen gemischt.
• Bases fühlen rutschig und werden weniger basisch beim Kontakt mit Säuren .
Lavoisier wurde versucht, das Verhalten und die Zusammensetzung von Säuren zu erklären , nach ihm Säuren sind Verbindungen , die Sauerstoff enthalten . Die Idee erwies sich als falsch, wie von Davy Experimente , die , dass Wasserstoff der Grundstein Komponente einer Säure war angeblich nachgewiesen wurde . Liebig vorgeschlagen, dass eine Säure eine Wasserstoff enthaltende Substanz, worin der Wasserstoff durch ein Metall ersetzt werden könnte .
Arrhenius schlug die erste Theorie argumentiert, von Säure und Basis, auf der Grundlage elektrolytischen Dissoziation . Da , je nach chemischer Struktur , bleiben bestimmte Stoffe ionisiert Lösung ständig.
Eine Säure ist eine Substanz, die Wasserstoff-Ionen (H + ) zu der Lösung , auf Basis Gleichgewicht liefert :

Eine Basis ist eine Substanz, Hydroxid liefert (OH ¯ ) zu der Lösung , entsprechend :

Die Neutralisation geschieht, da Wasserstoffionen und Hydroxidionen zu Wasser reagieren .

Die Theorie begrenzt den Säure-Basen- Charakter nur Wasserstoff oder Hydroxyl enthaltenden Substanzen und nicht berücksichtigen, die Bedeutung und den Einfluss des verwendeten Lösungsmittels .
Brønsted und Lowry veröffentlicht , im Jahr 1923 , eine neue Theorie über Säuren und Basen Verhalten, bei dem eine Säure ein Proton ( Wasserstoff-Ionen ) Spender , vergleichsweise mit einer Base, die ein Proton ( Wasserstoff-Ionen ) Akzeptor ist .
Die Theorie wird auch in unseren Tagen verwendet , mit kleinen Änderungen ( ein Proton ist nicht frei zu spenden, ist es notwendig, eine Bruchenergie von Säure entfernt werden) , da sie als gut beschreiben Verhalten von Säure und Basis in protischen Lösungsmitteln . Die Theorie nicht die Säure-Basen- Verhalten bei aprotischen Lösungsmitteln zu erklären.
Lewis Überführungen dieses Problem und in seiner vorgeschlagenen Theorie und Säure ein Elektronenakzeptor ist , durch Vergleich mit einer Basis, die Elektronen-Donor ist . In einem modernen Ansatz , " Lewis-Säuren " sind elektronenarme Stoffe und " Lewis-Basen " sind elektronenreiche Substanzen .

Warum sind die eigentlichen Theorien falsch?

1 . Die Säurestärke Problem

Wenn die Säurestärke von Halogenwasserstoffen analysiert wird, ist es , dass die Säure Anstieg von HF bis HALLO gemäß folgender Reihe beobachtet :

    HF, HCl , HBr, HI
      Zunehmende Säure
Berücksichtigt die Elektronegativität der Elemente , wenn Wasser als Lösungsmittel verwendet wird, erscheint die tatsächlichen Interpretationen widersprüchlich.
Wie in Tafel 1 beobachtet wird. Ist die Polarität der OH-Bindung der zwischen HF und HCl gebunden .

2.20        3.98 

2.20          3.16 

2.20          2.96 

2.20          2.66 

2.20           3.44 

Bond Polarität

-1.78

-0.96

-0.76

-0.46

-1.22

Arrhenius elektrolytischen Dissoziation Theorie nimmt an, dass Wasser kann viele Verbindungen , indem Sie sie in ihre einzelnen Ionen zu lösen.

Wenn das Konzept der Polarität des Lösungsmittels ist der Grund für die elektrolytische Dissoziation nach oben präsentierten Daten sollte die Verhalten von Halogenwasserstoffen sein :
• Wasser in einer stärkeren Weise HI , weniger HBr und HCl geringerer distanzieren ;
• Wenn HF zu Wasser aufgrund seiner stärker Polarität hinzugefügt wird, sollte Wasser in Ionen dissoziiert nach folgender Reaktion :

Die Erklärung dafür ist ganz einfach: Mehl ist die elektronegativen Element und natürlich Mehl gewinnt ein Proton aus dem Wasser. Es ist in eigentliche Erklärung absurd , dass Sauerstoff ein Proton von einem HF nimmt .
• In aktuellen wissenschaftlichen Texte der Einfluss von Säure über Lösungsmittel wird nicht berücksichtigt. Dies ist eine absurde Sache. Zum Beispiel , im Falle einer Konzentration von 50% HCl-Lösung sollte eine bestimmte Anzahl an Chloridionen und Hydroxylionen sein . Dies liegt daran, Chlor und Sauerstoff geschlossen Elektronegativität und damit nicht nur Wasser umzuwandeln HCl in Ionen, sondern auch HCl umzuwandeln Wasser in Ionen

Wenn die Ionisationsprozessen für eine gemeinsame kovalente Verbindung analysiert anderen Unachtsamkeiten werden im Rahmen der eigentlichen Physik.
Es wird angenommen, dass kovalente Verbindungen ionisiert sind nach einer reversiblen Reaktion wie :

HCl + H2O = H3O + + Cl -

Es ist notwendig, zu analysieren, was Energie, die notwendig für den Erhalt dieser Ionen und was sind die Folgen dieser Ionen Generationen und deren Neutralisation . In dem Buch wird der energetische Aspekt detailliert sein , hier nur die Elektronen-Transfer von Chlorid zu Proton, im Falle von umgekehrte Reaktion analysiert werden :

Bei diesem Verfahren wird als Wasserstoff im linken Teil ionisiert wird , wenn eine Erfassung eines Elektronenstrahls , muss ein Emissionsspektrum erscheint . Die Elektronen , die aus Chlorid durch Zwischenebenen von Wasserstoff Herstellung eines Lumineszenz der Probe , wie in Fig. springen. 1 .

Abbildung 1 Emissionsspektren von Kationen neutralisieren , wenn

Praktisch bei der einfachen Zugabe eines gemeinsamen Säure in Wasser Emissionsspektren von Wasserstoff ähnlich muss von einem Detektor gemessen werden. In diesem Fall muss es erscheinen UV , VIS und IR- Linien für einen Detektor in der Nähe Probe gestellt .
Natürlich sollte der Effekt mit dem bloßen Auge bei einer konzentrierten Lösung von Säuren zu beobachten sein .
Gibt es solche Beweise im Laufe der Jahrhunderte von Lösungen Vorbereitungen registriert?
Das Fehlen einer solchen Wirkung zeigt die Abwesenheit von Ladung Bildung der Ionisation .

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