Der Ausdruck Valenz

3.3 VALENZ CONZEPT - AKTUELL UND EIN VORSCHLAG

In der Chemie ist Valenz ein Maß für die Anzahl von chemischen Bindungen mit den Atomen eines bestimmten Elementes.
In einer atomen Struktur, werden die Elektronen in der letzten Schale Valenzelektronen gelegen genannt. Im Einklang mit der Oktettregel und energetisch stabil zu erreichen, Atome zu gewinnen, verlieren, oder teilen Valenzelektronen in dem Bemühen um eine Edelgaskonfiguration in ihrer äußeren Schale zu erhalten. Die Konfiguration der Elektronen in einem Atom Außenhülle bestimmt seine Fähigkeit und Affinität zu chemische Reaktionen eingehen .
Die Valenz eines Elements kann durch ein paar einfache Regeln in Bezug auf eines Elements Lage im Periodensystem bestimmt werden. In ionischen Verbindungen (gebildet zwischen geladenen Atome oder Gruppen von Atomen genannt Ionen) die Valenz des Atoms ist die Anzahl der Elektronen, die Atom gewinnen oder verlieren, um eine vollständige äußere Hülle zu erhalten. In erste Gruppe des Periodensystems sind die Elemente einer Valenz gleich 1 zugeordnet. Eine Valenz 1 bedeutet, dass ein Element dieser Gruppe in der chemische Reaktionen reagieren wird, um ein Elektron zu verlieren und eine vollständige Ummantelung erhalten. Gruppe zwei Elemente  haben eine Valenz gleich 2 und diese Elemente in chemische Reaktionen verlieren zwei Elektronen, um eine volle Außenschale zu erhalten. Gruppe 17 Elementen eine Valenz von negativen eins (-1 ) zugeordnet ist. Eine Valenz von 17 bedeutet, dass Elementen dieser Gruppe in chemische Reaktionen ein Elektron gewinnt, um ein Edelgas Elektronen-Konfiguration zu erhalten. Reflecting eine Unfähigkeit mit anderen Elementen zu reagieren, haben die Edelgase eine Valenz Null(0) zugewiest.
In kovalente Verbindungen der Valenz gibt einen Hinweis auf die Anzahl der Bindungen von jedem Atom  in eine Molecular Structur.
Wenn sich die Situation wie oben dargestellt wäre, wird eine neue Theorie nutzlos. Gemäß Definition der Valenz, muss die Kapazität der Kombination eines Elements einen einzigen Wert  sein, weil zur Erzielung eines Edelgases Struktur eine feste Anzahl von Elektronen müssen gelöst, gewonnen werden oder geteilt. Experimentell wird dies nur für Alkalimetalle respektiert. Andere Elemente können eine variable Anzahl haben, und das Edelgas Struktur nur in einer Kombination von jeweiligen Elementen eingehalten. Wie dargestellt gibt es Kombinationen mit Defizit von Elektronen (wie BF3) und Verbindung mit einem Überschuss an Elektronen (PCl5) verglichen ein Edelgas Struktur. Weitere seltsame ist, dass auch Edelgase reagieren mit anderen Elementen und, In einigen Fällen, bilden recht stabile Verbindungen.
In Wirklichkeit ist der Aufbau der Edelgas erreichet für Atome in besonderen Fällen, in speziel für eine Reihe von einfachen Verbindungen in Hauptgruppen tatsächlichen periodischen Systems.
Deshalb muss das Konzept der Valenz modifiziert werden, um die Tendenz der Elemente variable Anzahl von Bindungen bilden reflektieren. Experimentell wurde beobachtet, dass ein Element mit einer Anzahl von Maxim gebunden gleich mit der Anzahl der Elektronen, die von der letzten Schale nach der neuen Konfiguration vorgeschlagen teilzunehmen. Folglich, die Valenz ist ein Ausdruck der Gesamtzahl von Elektronen magnetisch entkoppelt. Ein Atom kann einen Primärvalenz aufgrund der Ordnung in Elektron-Paare in Atomen in einem Grundzustand, und des anderen Nebenvalenzen aufgrund der Störung bereits gekoppelt Elektronen von der letzten Schale haben.
Zum Beispiel: Chlorid in einem Grundzustand hat nur ein Elektron Einzel-und seine primäre Valenz gleich 1 ist. Aber wenn in Reaktionsbedingungen zwei weitere Elektronen aus der letzten Shell beunruhigt sind die Valenz von Chlorid wird 3 sein. Wenn zwei weitere Elektronen entkoppelt sind sie fähig geworden wieder Grenzen bilden so die Valenz 5 sein wird. Wenn letzten zwei Elektronen aus dem letzten Shell gestört sind die Wertigkeit von Chlorid wird 7 sein. So kann das Chlorid sieben Bindungen ohne Transfer von Elektronen zu bilden. Aber chlorid können ebenso gewinnen ein Elektron und in diesem Fall ein acht gebundenen gebildet werden. Die Nebenvalenzen erscheinen bei kovalente und koordinative Bindungen aufgrund der gegenseitigen Störung und Umlagerung von Elektronen atomics magnetischen Momente. In der Ionenbindung das Element in der Regel beteiligen mit Primärvalenz bei Kristallbildung.
Sulphur als zweites Beispiel können zwei kovalente Bindungen aufgrund der Primärvalenz, kann aber auch vier oder sechs kovalente Bindungen aufgrund der Entkopplung von anderen Elektronen von den letzten Schale zu bilden .
Eine genauere Analyse wird in einem weiteren Buch im Zusammenhang mit der Implikation dieser Theorie in der Chemie gemacht werden .