Deplasarea sarcinilor electrice și definiția curentului electric

La un circuit ca în figura 1 este construit cu ajutorul unor baterii comerciale , un ampermetru și o celulă electrolitică . Experimentul efectuează fin cu o singură baterie , dar în cazul în care sunt utilizate mai multe baterii ,aranjamentul trebuie să fie în paralel , în scopul de a avea un potențial mai mic , apoi 1,7 V Evitarea electroliza apei .

 Clorură de sodiu - curent -boost

Experiment detaliu Fig . I
 La începutul apă pură ( apă distilată sau deionizată bună) este turnat încelula electrolitică șicurentul electric în circuit este măsurată . În măsura în care apa pura este un driver electric slab , experimentul începe cu o indicație zerocomun ampermetru scara de intensitate ( există un curent mic poate fi detectat Care comutare ampermetru pe domeniul micro , dar Acest curent este irelevant pentru experiment ) .
 Acum , se adaugă o cantitate de câteva grame de reactiv grad NaCl lacelulă electrolitică . Fără nici o agitație , fără a schimba poziția de electrozi , un circuit de curent electric apare într-un minut și după acerca indicat este valoarea acerca 9 mA . Desigur, valoarea acestui curent este dependent de o mare categorii de factori , cum ar fi Distanța între electrozi , cantitatea de sare , și geometria celulelor de electrozi , agitație , sursa de alimentare , etc . În alte repetiții și folosind mai multe baterii in paralel curentul poate ajunge la 500 mA .
 Acest curent poate rula o perioadă nedefinită de timp prin circuitul dacă ne oferi o sursă stabilizată de curent , cu o baterie comună , curent electric urmează să scadă încet în timp ( de obicei ore ) Deoarece bateria se epuizat .
 Ce ? A instrumentului mele arată într-adevăr astfel de valoare ? Cum este posibil acest lucru ? De ce nu avem un curent electric în circuitul ?
 Experimentul poate fi reprodus acasa cu apa de la robinet și niște electrozi de grafit recuperate de la un pix sau o baterie folosit și oricine poate vedea rezultatele . În cazul în care apa de la robinet , veți începe cu o valoare pozitivă pentru curent fundal ( de obicei, mai puțin de 1 mA ) și adăugarea de sare va impulsiona curent în circuitul ....
 Valoarea măsurată a curentului electric va fi diferit și depinde de distanța dintre electrozi , numărul de baterii conectate în paralel , geometria de celulă electrolitică și electrozi .

 Context și explicație reală

 Este acceptat Permise Această soluție de sare de la curentul electric să treacă prin , iar acest lucru se datoreazăionilor de deplasare spre care electrozii și reacții chimice au loc la interfața electrod - soluție . Dar ce sa întâmplat , dacă ionii nu au posibilitatea de a reacționa la electrozi și pentru a schimba electroni ? Din electrochimie știm ceea ce este necesar pentru electroliza apei sunt mai mult de 1,7 volți , și de NaCl electroliză aprox . 4 volți . In ultimul experimentvaloarea tensiunii este mai mică decât este necesar pentru reacții de electrozi și pentru transferul de electroni . În acest caz, în funcție de fizica actuale de ioni trebuie să migreze la electrozi și la începutul intensitatea trebuie să fie mare datorita miscarii de taxe în soluție , în timp scurt , regiunile percepute se formează în jurul electrozilor ( fig. 6 . ) Și intensitatea curentului electric scăderea trebuie ca în figura 7 Admiterea o viteză constantă de ioni în soluție . După un interval de timp scurt,intensitatea curentului electric devenit trebuie zero, iarsoluția se transformă într -un condensator In aceste condiții .

 Clorură de sodiu - ioni - circulație

Figura 6 . Ioni în circulație soluție

 Clorură de sodiu - așteptat - curent

 Figura 7 Variația preconizată a intensității curentului

 Realitatea este opusă ,soluția curentul trece printr-o noapte întreagă la aceeași intensitateaceeași intensitate Când a fost folosită o sursă stabilizată de curent . Desigur, a existat un consum de energie electrică în acest proces . Puterea disipată în timpul nopții a fost mai mult decât necesar pentru a consuma tot lichidul din celula , dar nici o modificare de volum se observă .

 Explicația propusă pornește de la concepte diferite de curenți electrici . În acest caz, un curent electric poate trece printr-un circuit fără efecte chimice . Desigur anumită putere electrică este consumată încircuitul , chiar și în absența unor reacții chimice . Energia electrică trebuie să se schimbe motivele sale și legile electrolizei teoretice și practice necesare unele ajustări prea . Știința nu va fi niciodată la fel atunci când astfel de experiment pe scară largă va fi bun simț .... Pentru că mintea nu va accepta SF scrisă vreodată în cărțile tehnice . Sau poate ma insel ... cine stie ? !

A simple circuit like in fig 1 is built up using some commercial batteries, an ammeter and an electrolytic cell.  The experiment performs fine with a single battery, but in case more batteries are used, the arrangement must be in parallel in order to have a potential lower then 1.7 V avoiding water electrolysis.

Fig. I Experiment detail
 At beginning pure water (distilled or better deionised water) is poured into the electrolytic cell and the electric current in circuit is measured. As far pure water is a poor electric conductor, the experiment starts with a zero intensity indication on the common ammeter scale (there is a small current which can be detected switching the ammeter on micro domain, but this current is irrelevant for the experiment). 
 Now a quantity of few grams of reagent grade NaCl is added to the electrolytic cell. Without any agitation, without changing the position of electrodes, an electric current appears in circuit and after about one minute the value indicated is about 9 mA. Of course the value of this current is dependent on a large categories of factors like distance between electrodes, quantity of salt added, geometry of electrodes and cell, agitation, source power, etc. In other repetitions and using more batteries in parallel the current can arrive to 500 mA.
 This current can run an indefinite time through circuit if we provide a stabilized source of current; with a common battery, electric current is going to decrease slowly in time (usually hours)  because the battery gets exhausted.
 What? Did my instrument really indicate such value?  How is this possible? Why do we have an electric current into circuit?
 The experiment can be replicated home using tap water and some graphite electrodes recovered from a pen or a used battery and anyone can see the results. In case of tap water you will start with a positive value for background current (usually less then 1 mA) and adding salt the current will boost in the circuit….
 The measured value of electric current will be different and depend on the distance between electrodes, number of batteries connected in parallel, the geometry of electrolytic cell and electrodes.

 Background and actual explanation

 It is accepted that salt solution permits to electric current to pass through, and this is due to the ions which travel toward electrodes and chemical reactions take place at electrode-solution interface. But what’s happened if the ions have not the possibility to react at electrodes and to change the electrons? From electrochemistry we know that for water electrolysis are necessary more then 1.7 Volts, and for NaCl electrolysis approx. 4 Volts. In our last experiment the voltage is lower than value necessary for electrode reactions and for electron transfer. In this case according to actual physics the ions must migrate to electrodes and at beginning the intensity must be great due to the movement of charges in solution; in short time,  charged regions are formed around electrodes (fig 6.) and intensity of electric current must decrease like in fig 7, admitting a constant velocity of ions in solution. After a short time interval the intensity of electric current must became zero and the solution transforms in a capacitor in this conditions.

Figure 6. Ions circulation in solution

 Figure 7 Expected variation of current intensity

 The reality is opposite; the current passes through solution a whole night at the same intensity the same intensity when a stabilized source of current was used. Of course there was a consume of electricity in this process. The power dissipated during the night was more then necessary to consume all the liquid in cell, but no volume modification is observed.

 Proposed explanation starts from different concepts for electric currents. In this case an electric current can pass through a circuit without chemical effects. Of course some electric power is consumed in the circuit, even in absence of chemical reactions. The electricity needs to change its grounds and laws of electrolysis need some theoretical and practical adjustments too. The science will never be the same when such experiment will be widespread….because no common sense mind will ever accept the science fiction written in technical books. Or maybe I am wrong…who knows?!