Le concept de temperature

Notion de température

Quellques expériences discriminatoires écarter la théorie cinétique moléculaire ET CONCEPT  COURANT DE TEMPERATURE

Expérience 1 expansion du gaz et de la théorie cinétique moléculaire (KMT )

Aux fins de l' expérience, un récipient à deux compartiments avec Possibilité d'enlever la paroi interne est nécessaire . La taille de l'effet est dépendant du rapport entre le volume du compartiment , par conséquent, à des fins d'expérimentation , il sera considéré comme C'est cinq fois deuxième compartiment Greater premier compartiment THEN ( V2 = 5V1 ) . Dans le premier compartiment de gaz atomique mono ( il avait par exemple) à une pression de 1 atm est présente . Dans le second compartiment avec une pompe à vide à vide est produite l'année de pointe, il peut donc être considéré qu'aucune espèce de gaz y sont présents . Ce n'est pas le cas, d'argumenter sur une petite concentration éventuelle de gaz restant dans le deuxième compartiment . Dans ce dernier cas , seule la taille de l'effet prévu est modifié.
La température de l'ensemble du récipient ( les parois du récipient ) doit être constante pendant la phase initiale de l'expérience, et bien sûr de la température du gaz à l'intérieur du compartiment de première température est égale à parois du récipient. Peuvent être envisagées pour que la simplicité est la température de départ est de 30 ° C comme dans la Figure 1.

Figure 1 . Expérience mis en place
L'expérience est très simple et consiste à l'enlèvement de la paroi interne suivie par le contrôle de la température pour la période Un des temps.
Lorsque la paroi est enlevée, le gaz parfaits trouvé dans le premier compartiment s'étend dans le volume entier de l'emballage . Une diminution de la température du gaz est mesurée paroi interne après l'enlèvement . La taille de l'effet dépend de beaucoup de facteurs et leur influence ces facteurs ou n'est pas important pour le but de l'expérience. Par souci de simplicité , le suppo let celle mesurée par la température finale thermomètre est de 25 ° C comme dans la figure . Février .

Figure 2 . Phase finale de l'expérience
Pourquoi la théorie cinétique des gaz actuelle est un faux .....
Il est nécessaire d'avoir seulement un peu de bon sens " , afin d'observer l'incompatibilité entre la prévision actuelle de la théorie cinétique moléculaire et le comportement d'une cuisinière à gaz dans le KMT actuel où SON prédisent comportement idéal . Bien sûr , le comportement non idéal n'améliore pas la situation. Une théorie est fausse correct ne peut pas devenir Parce adopte une nouvelle absurdité que l'année d'axiome .
Nous allons analyser en détail ce qu'il ya dans le récipient se produire lorsque la paroi intermédiaire est enlevé. Selon KMT actuelle , les atomes d'hélium existant dans le premier compartiment à une pression de 1 atm posséder de l'énergie cinétique d'égalité avec :
E = 
où m est la masse de He atome , v est la vitesse moyenne de He atome , T la température , et k est la constante de Boltzmann .
Lorsque la paroi interne est enlevé , une partie de Il molécules année étaient instant avant de déplacer vers ce mur, ne rencontre pas cet obstacle et ils voyagent en ligne droite dans le second récipient jusqu'à ce qu'ils rencontrent les parois du second récipient et après un autre élastique Les collisions sont refoulés comme dans la figure . Trois.

Figure 3 . Détail du mur atomes trajectoire après le retrait
La question fondamentale sans aucune sorte de réponse dans le cadre du KMT actuelle est : pourquoi ces atomes doivent changer leurs énergies afin de diminuer la température du gaz est mesurée expérimentalement ?
Il n'y a rien dans le deuxième compartiment capable de modifier l'énergie des atomes d'hélium . Les collisions avec les murs dans le deuxième compartiment ne changent pas l'énergie d' atomes d'hélium Parce que tous les murs sont à la même température . Il n'y a donc aucune raison dans le cadre du KMT pourrait avoir une température diminuent lorsque le gaz se dilate dans de telles conditions . En fait, il n'ya aucune raison dans le cadre de la science actuelle , la baisse de température lorsque le gaz se dilate en général , non seulement pour ce cas particulier.
Afin d'obtenir une explication simple de cette KMT expérience actuelle devrait adopter une nouvelle ( ou tout nouveau) liée à la notion d' énergie du vide ou de l'énergie du point zéro ou l'énergie de ... rien.
Bien sûr, il ya d'autres explications plus domestiques dans le cadre du KMT en cours.
Qu'est-il arrivé si la température est définie comme la probabilité de collision et non pas comme l'énergie transportée par les molécules ? Dans ce cas, lorsque le volume est étendu, bien sûr, il ya une diminution de la température observée expérimentalement ... Mais dans ce cas, la théorie cinétique moléculaire doit être révisée de manière drastique qui ne vaut pas à discuter ici ....
Une autre possibilité ? S'il ya une partie interne de la conversion d'énergie et la traduction Il énergie est convertie en énergie ?
Bien sûr, tout est possible dans certains esprits. Mais les conséquences devraient alors être plus désastreuse et ne plus la peine d'être présentée à tous.
Une expérience similaire peut être proposée aux phénomènes inverses , plus précisément la compression du gaz et dans le cas où l' énergie est libérée ...

Expérience 2

Encore une fois l'expérience a une simplicité frappante.
Prenons cylindre année isolée ayant une quantité de gaz à l'intérieur , pour simplifier l'hélium, et une compression de piston sur Capable de exertive de ce gaz comme dans la figure . Avril. Il peut être considéré pression initiale de 1 atm à l'année et EGAL avec température initiale de 25 ° C.

Figure 4. détail de l'expérience
La pression est augmentée lentement à l'intérieur du cylindre, le piston se déplaçant à une vitesse de quelques mm / s La température (éventuellement le volume du piston ) est contrôlée pendant cette compression lente. Lorsque la pression à l'intérieur du cylindre est cent fois le premier mouvement alors supérieure d'arrêts de piston et la surveillance continue de la température pour une autre dixièmes uns de minutes.
Comme le gaz est comprimé, en même temps que le décret volumes de gaz, il ya une augmentation de la température aussi.
Pour la simplicité de l'expérience , nous allons considérer que la température finale est de 30 ° C comme dans la figure . Mai .

Figure 5 fin de l'expérience
Bien sûr, dans ce cas, à 100 atm chaque physicien fera valoir que le gaz n'a pas idéales année de comportement . Le point principal de l'expérience n'est pas d'établir l'idéal de comportement non idéal, mais la raison de la modification de la température du gaz.
Dans un laboratoire plus sophistiqué de la même expérience peut être réalisée dans la gamme année de la pression du gaz où l'année a comportement idéal et le résultat est le même : lors de la compression , la température du gaz comprimé augmente de façon autonome sur les IST comportement idéal idéal ou non .
Physique peuvent expliquer cette KMT actuel ou augmentation de la température pour le gaz comprimé ?
 La réponse n'est certainement pas ainsi que l'explication est très simple: le physique et les physiciens réelles actuelles n'ont pas idée de ce qui s'est passé au niveau atomique . Ils parlent de l'imagination .
À une vitesse de piston de quelques mm / sec, et les molécules Même vitesse de centaines de milliers de mètres par seconde , il peut être approchée que le piston est fixe pendant collision. Seront donc en mouvement rapide molécules entrent en collision élastique avec piston et les parois des cylindres et l'énergie des molécules restent constantes après la collision .
Dans ce cas, sur la base du KMT , il doit être aucune modification lors de la compression de gaz de la température. C'est possible pendant KMT prévu lors de la compression du gaz est une diminution du volume , la pression doit parce que l'augmentation , la fréquence " de collision est augmenté, mais il n'ya pas de raison de l'augmentation de l'énergie des molécules de gaz.
Même le cas lorsque la dynamique du piston est transférée aux molécules de gaz ( collision inélastique) sont prises en compte , les résultats ne peuvent expliquer partiellement la réalité expérimentale . Bien sûr, un , collision inélastique "Rise autres problèmes pour le modèle et telle sera faite Largement discussion dans le livre.
            Dans le livre, le nouveau modèle proposé de la température renoncer au concept et à la théorie cinétique moléculaire , concept de collision classique ».
            Plus d' expériences et plus sujet dans le livre ..