Photométrie de flamme

Photométrie de flamme, décharge de gaz et les absurdités de la science moderne

partie expérimentale
Les expériences proposées sont très simples et peuvent être effectuées facilement à la maison .
Une solution de chlorure de sodium est préparée en ajoutant une spatule de sel dans 100 ml d'eau et la solution est transférée est de pulvériser dans des bouteilles.
Après que la solution est pulvérisée dans une flamme de brûleur à gaz et la couleur de la flamme est observée .
La couleur de la flamme passe du bleu au jaune quand le sel NaCl est stérilisée en flamme. Les couleurs de la flamme sont plus faciles à observer si l' expérience est réalisée dans la pénombre , : comme une chambre aux rideaux tirés .

Figure 1 . Flamme colorée produite par une solution de NaCl

Afin d'avoir une comparaison pour lampe au sodium à basse pression de vapeur est prise en considération . Ceux-ci en forme de tube ont généralement des lampes à vapeur de sodium à l'intérieur . Lorsque la lampe est reliée à une source électrique , en tant que gaz de sodium est mis sous tension , il émet des longueurs d'ondes caractéristiques de la lumière et une coloration jaune . La couleur jaune de sodium doit être familier D'autant plus que c'est la même couleur qui vient de l' ampoules au sodium dans les réverbères .

Dans la figure 2 . Couleur de la vapeur produite par une lampe au sodium

Pour une analyse plus détaillée d'un spectromètre peut être utilisé pour observer et comparer les différences entre les spectres excité produit par le chlorure de sodium et de vapeurs de sodium excités.
Dans les deux cas , quand un spectroscope est utilisé, les raies d'émission jaune vif produites par un atome de sodium excité sont respectées. Normalement, dans un spectroscope commun une seule ligne est observée, mais si un spectroscope de haute qualité est utilisé correctement , il est possible de diviser cette ligne en deux raies d'émission étroitement espacés . Ils sont communément appelés le " sodium D- lignes . "

Contexte et explication réelle

La spectroscopie d'émission de flamme Largement de procédé est utilisé en chimie Parce que la lumière émise par le gaz rougeoyant est caractéristique des éléments de ce gaz, et la luminosité de chaque bande de lumière est directement proportionnelle à la quantité de cet élément dans le gaz rougeoyant .
Essentiellement, lorsque la chaleur est appliquée à une molécule , les électrons deviennent excités et certains d'entre eux peuvent se déplacer à des niveaux élevés de l'énergie ou des états excités. Lorsque les électrons atteignent Ces états excités , faire beaucoup pour retomber à leur état fondamental . Beats cours de ce processus , les atomes donnent de l'énergie sous forme de lumière.
Il existe plusieurs approches pour expliquer la nature discrète de raies d'émission basé sur la théorie quantique et autres modèles quantiques avancées. Ce n'est pas le cas pour entrer dans les détails ici . Ce qui est important pour la présente expérience concerne l'absence de spectres d'émission pour le chlorure Parce que son émission est hors de la plage visible et seule la présence de la ligne ou des lignes provenant espèces métalliques .
La discussion acerca mouvement de charge électrique détaillé et le tube d'évacuation des gaz a été présenté à un autre lien sur la page web présentée :
( à ajouter)
Dans une description simplifiée , les électrons provenant de courant électrique , ayant une énergie spécifique minimale pour chaque gaz , sont assez fortement pour frapper les molécules de gaz , pour générer de nouvelles charges entre la cathode et l'anode et le gaz à basse devenir conducteur de l'électricité raréfiée . Parce électriques charges identiques se repoussent l'un l'autre et la différence des prélèvements s'attirent , un électron libre est fortement attirés par tout ion positif à proximité. Cette attraction conduit à la combinaison rapide des ions positifs et des électrons dans les particules neutres , et ce processus est responsable de la production de lumière et sa couleur , dépend du type de gaz .
Malthus , pour produire une décharge dans un gaz et le tube rayonne , les électrons doivent être retirés de molécules neutres et recombinés avec d'autres ions positifs pour former des molécules neutres . La façon pratique de réaliser cette ionisation consiste à faire passer un courant à travers le gaz.
Lorsqu'une tension est appliquée aux électrodes , la cathode et l'anode émet des électrons attire Ces électrons . Si la tension est suffisamment élevé , les électrons seront attirés avec une force terrible et va accélérer l'électrode positive à l'égard d'atteindre des vitesses de dixième de km par seconde.

Pourquoi les interprétations actuelles sont un monument d'absurdité ....

Totalement incompatible avec la réalité expérimentale dans les théories quantiques quantiques actuels ou non , a été jugée la formation de flamme de couleur pour des solutions de sels. Si le chlorure de sodium commune est envisagée, il est complètement inexpliquée la couleur jaune causée par un électron de sodium , transition »entre deux niveaux d'énergie .
Selon mécanique quantique est le sodium , déjà " présente comme cation ( l'électron externe est perdue ) dans le cristal ou d'une solution de NaCl, il est pratiquement impossible de produire un spectre d'émission .
Afin d'obtenir des spectres d'émission de sodium pour inverser le transfert d'électrons à partir d'atomes de chlore doit avoir lieu dans un premier temps . Mais cela signifie dans l'état de la flamme de chlorure de sodium est obligé de se décomposer à Na et le chlore selon le schéma :

Après qu'un atome de sodium neutre a la possibilité d'être heureux et réussir électron extérieur à partir de l'état fondamental à un état excité , puis retomber sur un photon spécifique est libérée sous forme de :

Supposons que ce processus est possible , dans la flamme , il y aura des atomes de chlore , entouré par molécule de dioxyde de carbone et la molécule d'eau et de sodium .

Le dioxyde de carbone provient de matériaux brûlés et les molécules d'eau sont en provenance de solution initiale ou à partir de matériaux brûlés.
Après émission de photon , un atome de sodium aura une plus grande probabilité de réagir avec une molécule d'eau au lieu de , trouver "à nouveau l'atome de chlore et de reconstruire le composé de chlore de sodium.

Il est très étrange qu'aucun scientifique n'a jamais songé à Conséquences du mécanisme accepté courant pour la génération de flamme de couleur .
Si le processus est correct up présenté à une simple addition de sel dans la flamme d'autres phénomènes différents peuvent être comptés. La flamme par des produits aura un caractère basique du fait de la présence de l'hydroxyde de sodium et du secondaire d'une intensification de la flamme doit apparaître . Parce que c'est nouveau hydrogène généré réagit avec encore molécule d' oxygène et l'eau est formée :

Ces deux phénomènes sont faciles à vérifier avec des gradients dispositifs simples de laboratoire. L'augmentation de l'effet de la flamme Cette doivent être observées à l'œil nu et bien sûr devrait dépendre de la concentration en sel . Le chlore formé au cours de ce marchand à un troisième mécanisme hypothétique possibilité de vérifier le mécanisme de formation en cours de flamme de couleur .
Un silence coupable sur le mécanisme de sel de couleur de la flamme persiste dans les traités tout à fait tout apprécié de la chimie et de la physique .
La possibilité pour un électron sodium coquille excitation interne peut facilement être écartée si la couleur et la flamme colorée produite par un récipient de lampe contenant de la vapeur de sodium est analysé. Il est impossible pour un électron interne de sodium, ayant nombre quantique principal égalité avec 2 pour produire le même saut photon comme un électron 3s .
Ainsi qu'il a été présenté dans un lien précédent pour les autres compositions de tubes à décharge de gaz , l'ionisation de la vapeur de sodium dans le cas d' une lampe au sodium est incompatible avec les spectres observés .
Pour la simplicité de l'interprétation , nous allons considérer que, dans un premier temps à des atomes de sodium sont ionisés comme dans la figure 4a) et après un certain temps cations du sodium autre capture d'électrons à partir de son environnement et de spectres d'émission est généré sur la Fig. 4 b). Lorsque les électrons et les cations libres se combinent dans le processus de recombinaison , un spectre complexe avec des lignes en UV , VIS, IR , etc . doit apparaître . Avec ce spectre complexe , les rendements de la lumière visible produite devrait normalement être inférieur alors une source thermique .

Figure 4 spectres d'émission théorique d'un tube à gaz

Mais la réalité est tout autre , et d'un tube de gaz est très spécifique. En condition standard , le spectre d'émission est composé d'une seule ligne ou combinaisons de très peu de lignes .
Dans le même temps, il doit être mis en évidence entre ce une collision directe pour électron libre avec une grande énergie et un ion positif , devrait déterminer la génération de photons de rayons X primaires et d'une manière indirecte de photons visibles .
Malgré cette prédiction , la plupart de tubes couramment utilisés (mercure est une exception) travaille directement avec les photons visibles , ce qui signifie l'impossibilité de l'existence d'un gaz ionisé , mais seulement un gaz excité . Même en cas de mercure, la transition de ligne dans ionisation UV ne signifie pas , c'est seulement excitation , avec un plus grand écart entre le niveau du sol et le niveau excité .
Il ya un problème simple explication actuelle : afin d'avoir une explication cohérente des idées présentées en place , il faut être écartée. Ou de permettre la tuyauterie de gaz pour faire passer un courant électrique à l'intérieur en l'absence d' un procédé d'ionisation de gaz , ou l'hypothèse quantique est fausse. Proposé dans la théorie quantique notion est exclu et le phénomène d'ionisation n'est pas un facteur dominant responsable de tube de gaz rougeoyant .

Toute la trame de formation de flamme , rayonnement du corps noir , flamme conductibilité , couleurs de la flamme , etc . proposé est changée en théorie et une analyse plus détaillée de ces concepts seront présentés dans thermodynamiques et physico- chimie des livres .