Potentiel d”electrode et isotopes

Potentiel et isotopes electrod
CHANGEMENT isotopes et ELECTROCHIMIE

Dans le livre de chimie , j'ai proposé l' expérience ci-dessous à l'aide des radio-isotopes . En attendant techniques analytiques pour mesurer le rapport isotopique stable des métaux sont devenus pas cher et pratique, si l'expérience a été réalisée en utilisant des isotopes stables de transition comme dans la partie 2.

partie expérimentale
Certains matériaux spéciaux et très coûteux sont nécessaires pour cette expérience. Élément de zirconium présente des radio-isotopes les plus stables avec temps de longue durée ( 95Zr , 96Zr , 88Zr ) en plus des deux isotopes stables ( 91Zr et 92Zr ) .
Une électrode métallique constituée à partir d'un radio-isotope Zr est plongé dans une solution de sel d'isotopes stables , par exemple Zr (NO3) 2 . D'autres métaux trouvés après l'hydrogène dans la série électrochimique peut être utilisé à des fins d'expérimentation . L'expérience a pour but de tester le changement isotopique d'un élément entre l'électrode métallique et ses espèces de solution. A cet effet, le radio-isotope ( 95Zr ) pièce de métal est plongé dans une solution salée radio-isotopes non Zr (NO3 ) et pour un certain intervalle de temps, il est prévu que ce changement isotopique avoir lieu que dans la figure 2.9. Après cela, la radioactivité de la solution et reste radioactivité de la plaque de métal sont mesurés.
Autres éléments de radio-isotopes ou l'utilisation d' isotopes stables peuvent servir à des fins d'expérimentation .
Au moment de l' impression de livres l'expérience n'a pas été effectuée , de sorte que la prédiction de la théorie proposée par comparaison avec une réelle sont présentés.

Figure 2.9 expérience isotopique
Interprétation de l'expérience
Ayant une électrode de métal deeped dans une solution qui contient des ions de ce métal , une différence de potentiel entre le métal et la solution apparaît selon l' interprétation réelle due à l'équilibre suivant :

                           M = Mn + + ne-

L'ensemble de l'électrochimie est construit sur ​​le concept de cet échange continu ( atomes sortent du réseau de métal en solution et d'autres atomes de solution sont déposés sur la surface du métal . Bien sûr, ces choses se produisent au niveau atomci donc au niveau macroscopique , nous mesurons «un certain potentiel électrique de cette électrode primaire . L' potentiel apparaît parce que pour différents métaux que nous avons tendances différentes pour libérer des électrons et des cours pour passer quelques atomes de réseau métallique avec des atomes de solution.
Par conséquent, lorsque la bande métallique contient qu'un seul isotope ( radio-isotopes ) et la solution de son sel contenir isotope ou isotopes non radioactifs , après une période de temps il y aura un processus de changement isotopique entre le métal et la solution.
Théorie orthodoxe réelle admet comme vrai ce changement isotopique entre sa solution de sel métallique et . En théorie proposée , il y aura pas de changement isotopique entre le métal et sa solution.
Une nouvelle approche est proposée en théorie proposée pour le comportement spécifique d'un son composant de la solution de sel métallique et .
En l'absence de réaction a lieu entre la bande métallique et d'un solvant ( généralement de l'eau ) , aucun changement isotopique a lieu à la solution solide d'interface.
Lorsque la pièce de métal réagit avec le solvant ( eau ) , il ya un transfert de masse entre la pièce métallique et la solution , de sorte que le modèle isotopique de la solution est modifiée. Mais il n'y a pas de changement de modèle isotopique pour la pièce de métal restant , parce que les atomes aucun des métaux sont déposés en arrière sur la pièce métallique .