Le concept de l'acidité

Le concept de l'acidité - nouvelle perspective

 Contexte et explication actuelle

Même les substances avec de l'acide et une solution alcaline sont connues depuis l'Antiquité , les premières théories concernant ces phénomènes sont proposées plus tard, après XVII siècle .
Boyle était le premier qui a proposé cette classification en acides et bases ayant comme toile de fond de leurs propriétés :
• aminés présents goût amer , sont corrosives pour les métaux et deviennent moins acide lorsqu'elle est mélangée avec des bases.
• Bases sentent glissante et devenir moins basique lorsqu'il est mélangé avec des acides.
Lavoisier tentait d'expliquer le comportement et la composition des acides ; selon lui aminés sont composé qui contient l'oxygène. L'idée s'est avéré être faux comme cela a été démontré par des expériences de Davy, qui suppose que l'hydrogène est l'élément clé de voûte d'un acide. Liebig proposé qu'un acide est une substance contenant de l'hydrogène dont l'hydrogène peut être remplacé par un métal.
Arrhenius a proposé la première théorie argumentée de l'acide et de base fondée sur la dissociation électrolytique . Selon cette étude, en fonction de la structure chimique , certaines substances restent ionisé en solution tout le temps.
Un acide est une substance qui délivre d'ions d'hydrogène ( H + ) de la solution , sur la base de l'équilibre:

Une base est une substance qui fournit l'ion hydroxyde (OH ¯ ) à la solution , en fonction de :

La neutralisation se produit parce que des ions hydrogène et des ions d'hydroxyde réagissent pour produire de l'eau .

La théorie limite le caractère acide-base uniquement de l'hydrogène ou des substances contenant des hydroxyles et ne prend pas en considération l'importance et l'influence du solvant utilisé.
Bronsted et Lowry publiés , en 1923, une nouvelle théorie sur les acides et les bases du comportement , où un acide est un proton ( ions hydrogène ) donateur, comparativement avec une base qui est un proton ( ions hydrogène ) accepteur.
La théorie est utilisée de nos jours encore , avec de petites modifications ( un proton n'est pas un don librement , il faut une énergie à être retiré de l'acide ), car il est considéré comme bien décrire le comportement de l'acide et de base dans des solvants protiques . La théorie ne parvient pas à expliquer le comportement de base d'acide en cas de solvants aprotiques .
Lewis passages supérieurs à ce problème et , dans sa théorie proposée et de l'acide est un accepteur d'électrons , par comparaison avec une base qui est donneur d'électrons. Dans une approche moderne », les acides de Lewis " sont des substances déficients en électrons et " bases de Lewis " sont des substances riches en électrons .

 Pourquoi les théories actuelles ne va pas?

 1 . Le problème de la force d'acidité

 Si la force de l'acidité des halogénures d'hydrogène est analysée , on constate que l'augmentation de l'acidité de HF à HI selon séries suivantes:

    HF, HCl, HBr , HI
      L'augmentation de l'acidité
Prendre en considération l'électronégativité des éléments, lorsque l'eau est utilisée comme solvant , les interprétations réelles apparaît contradictoire.
Comme cela est observé dans tab1 . , Le groupe de liaison OH est intermédiaire entre HF et HCl .

2.20        3.98 

2.20          3.16 

2.20          2.96 

2.20          2.66 

2.20           3.44 

Polarité de liaison

-1.78

-0.96

-0.76

-0.46

-1.22

 
Arrhenius théorie dissociation électrolytique suppose que l'eau peut dissoudre de nombreux composés en les séparant en leurs ions individuels.

 Si le concept de polarité du solvant est la raison de la dissociation électrolytique , selon les données présentées en place , le comportement des halogénures d'hydrogène devrait être :

• dissocier l'eau dans une plus forte manière HI, HBr moins et moins HCl ;
• Lorsque HF est ajouté à l'eau , en raison de sa plus forte polarité , l'eau doit être dissociée en ions selon la réaction suivante:

 L'explication est très simple: fluorine est l'élément le plus électronégatif et bien sûr la fluorine gagne un proton de l'eau. Il est absurde de actuelle explication que l'oxygène a un proton d'un HF .

• Dans les textes scientifiques actuelles de l' influence de  solvant n'est pas considéré . C'est une chose absurde . Par exemple , dans le cas d' une concentration de 50% de solution d'HCl , il doit y avoir un certain egal nombre  des ions chlorure et des ions hydroxyles. C'est parce que le chlore et l'oxygène présent electronegativity fermé et par conséquent non seulement l'eau convertissent HCl en ions mais aussi HCl convertir l'eau en ions.

 Si les réactions d'ionisation pour un composé covalente commun sont analysées autres inadvertances apparaissent dans le cadre de la physique actuelle .

Il est admis que les composés covalents sont ionisés après une réaction réversible comme :

 HCl + H₂O = H₃O ⁺ + Cl ^-

 Il est nécessaire d'analyser ce qu'est l'énergie nécessaire à l'obtention de ces ions et quelles sont les conséquences de ces générations d'ions et leur neutralisation. Dans le livre, l' aspect énergétique sera détaillée , ici seulement le transfert d'électrons à partir de chlorure de proton, en cas de réaction inverse sera analysé :

 Dans ce procédé , comme un atome d'hydrogène dans la partie gauche est ionisé , lorsque la capture d'un électron , un spectre d'émission doit apparaît . L'électron provenant de chlorure peut passer à travers des niveaux intermédiaires de l'hydrogène produisant une luminescence de l'échantillon comme à la fig . 1 .

Figure 1 spectres d'émission de cation lorsque neutraliser

Pratiquement en ajoutant simple d'un acide courante dans les spectres d'émission de l'eau proche de l'hydrogène doit être mesurée par un détecteur . Dans ce cas, il doit apparaître lignes UV , VIS et infrarouge pour un détecteur placé à proximité de l'échantillon.
Bien sûr, l'effet devrait être observable à l'œil nu dans le cas d' une solution concentrée d'acides .
Y at-il une telle preuve enregistrée au cours des siècles de solutions préparatifs?
L' absence d'un tel effet dénote l'absence de formation de charge au cours de l'ionisation .