le concept de valence

3.3 VALENCE CONCEPT - ACTUAL et Future

En chimie, la valence est une mesure du nombre de liaisons chimiques formé par les atomes d'un élément donné.
Dans une structure atomique , les électrons situés sur la dernière couche sont appelés électrons de valence . En accord avec la règle de l'octet , et à devenir plus énergiquement stable , les atomes de gain, perdre ou partager des électrons de valence dans un effort pour obtenir une configuration de gaz noble dans leur enveloppe extérieure. La configuration d'électrons dans une enveloppe extérieure de l' atome détermine sa capacité et de l'affinité pour entrer dans des réactions chimiques.
Le nombre de valence d'un élément peut être déterminée à l'aide de quelques règles simples relatives à l'emplacement d'un élément du tableau périodique. Dans les composés ioniques ( formée entre les atomes ou groupes d'atomes appelés ions de charge ) de la valence d'un atome est le nombre d'électrons qui atome va gagner ou perdre pour obtenir une enveloppe extérieure pleine . Dans un groupe de la classification périodique des éléments sont assignés à un nombre de valence de 1 . Un certain nombre de valence de 1 signifie qu'un élément d'un groupe sera généralement réagir à perdre un électron pour obtenir une coquille externe complète . Groupe deux éléments sont assignés à un nombre de valence de deux éléments que les moyens qui réagissent généralement à perdre deux électrons pour obtenir une enveloppe extérieure pleine . Groupe 17 éléments se voient attribuer un nombre de valence de l'autre négative (-1) . Un certain nombre de valence de 17 signifie que les deux un élément de groupe va réagir généralement de gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons du gaz noble . Compte tenu de l'impossibilité de réagir avec d'autres éléments , des gaz Nobel , le maintien déjà un agencement stable d'électrons , sont affectées d' une valence de zéro (0) .
Dans les composés covalents le nombre de valence donne une indication sur le nombre de liaisons formées par chaque atome .
Si la situation serait comme vous présenté une nouvelle théorie sera inutile . Selon la définition de valence , la capacité de combinaison d'un élément doit avoir une valeur unique parce que, pour la réalisation d'une structure de gaz noble un nombre fixe d'électrons faut qu'il soit délié , gagné ou partagé . Expérimentalement , ce fait n'est respecté que pour les métaux alcalins. D'autres éléments peuvent former un nombre variable de bornes, et la structure de gaz rare est respectée que dans une combinaison des éléments respectifs . Comme il a été présenté il existe des combinaisons avec déficit d'électrons ( comme BF3) et du composé avec un excès d' électrons ( PCl5 ) rapporté à une structure de gaz noble . Plus étrange est que même les gaz nobles réagissent avec d'autres éléments et forment des composés très stables.
En réalité, la structure du gaz noble est attaint pour des atomes dans des cas particuliers , en particulier pour une série de composés simples situés dans les groupes principaux de la classification périodique réelle.
Le concept de valence doit être modifiée afin de refléter la tendance des éléments pour former un nombre variable de limites. Expérimentalement, on observe qu'un élément peut participer à un certain nombre de maxime lié égalité avec le nombre d'électrons à partir de la dernière coquille selon la nouvelle configuration proposée . Par conséquent, la valence est une expression du nombre total d' électrons découplés magnétiquement . Un atome peut avoir une valence primaire en raison de la disposition des électrons par paires dans les atomes dans un état fondamental , et peut avoir des valences secondaires de l'autre en raison de la perturbation des électrons déjà couplées de la dernière coquille .
Par exemple: chlorure dans un état fondamental , présenter un seul électron unique et a une valence primaire égal à 1. Mais si, dans des conditions de réaction encore deux électrons de la dernière couche sont perturbés la valence de Chloride sera 3. Si encore deux électrons sont découplés ils sont devenus capables de former à nouveau les limites de sorte que la valence sera 5. Si deux derniers électrons de la dernière couche sont perturbés la valence de chlorure sera 7. Ainsi, le chlorure peut former sept bornes sans aucun transfert d'électrons. Mais chlorure peut aussi gagner un électron et dans ce cas un huit lié peut être formé . Les valences secondaires apparaissent dans le cas de liaisons covalentes et de coordination en raison de la perturbation réciproque et le réarrangement des électrons atomiques moments magnétiques . Dans la liaison ionique de l'élément participe généralement à valence primaire à la formation de cristaux .
Sulphur comme second exemple , peut faire deux liaisons covalentes en raison de la primaire valence , mais peut aussi former quatre ou six liaisons covalentes dues au découplage des autres électrons de la dernière coquille .
Une analyse plus détaillée sera faite dans un autre ouvrage lié à l'implication de cette théorie en chimie.