Fotometría de llama

Fotometría de llama , descarga de gas y absurdos de la ciencia moderna

mano experimental
Los experimentos propuestos son muy simples y se puede realizar fácilmente en casa .
Una solución de cloruro de sodio se prepara adición de una cucharada de sal en 100 ml de agua y la solución se transfiere a un botellas de spray .
Después de que la solución se pulveriza en una llama de quemador de gas y el color de la llama se observa .
El color de la llama cambia de azul a amarillo Cuando la sal NaCl está esterilizada en llamas. Los colores de la llama se observan más fácilmente si el experimento se lleva a cabo a la luz tenue, : como una habitación con las cortinas corridas .

La figura 1 . Color de la llama producida por una solución de NaCl

Para tener una comparación se ha llevado lámpara de vapor de sodio de baja presión en consideración. Por lo general, la tesis en forma de tubo tienen lámparas de vapor de sodio en el interior. Cuando la lámpara se conecta a una fuente eléctrica , como se energiza el gas de sodio , emite longitudes de onda características de la luz y un color amarillo se produce . El color amarillo de sodio deberías estar familiarizado particular ya que es el mismo color que viene de las lámparas de sodio de las farolas .

Figura 2 . Color de la producida por una lámpara de vapor de sodio

Para un análisis más detallado de un espectrómetro se puede utilizar con el fin de observar y comparar las diferencias BETWEENS espectros de excitación producida por el cloruro de sodio y de sodio excitado por vapores .
En ambos casos , cuando se utiliza un espectroscopio , las líneas de emisión de color amarillo brillante producidos por átomo de sodio excitado se observan . Normalmente en un espectroscopio comunes observados sola línea es , si un objetivo es espectroscopio de alta calidad utilizado correctamente , es posible dividir la línea en dos estrechamente espaciados emisión líneas. Comúnmente se les llama vencido el sodio "D -líneas. "

Antecedentes y explicación real

El proceso de espectroscopia de emisión de llama se utiliza ampliamente en química porque la luz emitida por los gases incandescentes es característico de la Elements'm su gas, y el brillo de cada banda de la luz es directamente proporcional a la cantidad de ese elemento en el gas brillante .
Esencialmente, cuando se aplica calor a una molécula , los electrones se excitan y algunos de ellos pueden moverse hacia arriba a niveles de energía más altos o estados excitados . Cuando los electrones alcanzan tesis estados excitados , tienen que recurrir a su estado fundamental. Durante este proceso tarde , los átomos emiten energía en forma de luz.
Existen varios enfoques para explicar la naturaleza discreta de emisión de líneas de base de la teoría cuántica y otros modelos cuánticos Top avanzados. No es el caso de entrar en detalles aquí. Lo que es significativo para el presente experimento se refiere a la falta de espectros de emisión para el cloruro Debido a su emisión está fuera de filas visibles y sólo la presencia de la línea o las líneas procedentes de especies metálicas .
Las discusiones detalladas sobre el movimiento de la carga eléctrica y el tubo de descarga de gas se presentó en comentarios presentados otro enlace en la página web :
( pendientes)
En una descripción simplificada , los electrones procedentes de la corriente eléctrica , con un mínimo de energía específico para cada gas, son poderosamente suficiente para golpear las moléculas de gas , para generar nuevos costes intermediarios cátodo y el ánodo y el bajo gas enrarecido conductor Hazte de electricidad. Porque al igual que la carga eléctrica se repelen uno a another diferencia de cargas attra sí ' , un electrón libre es fuertemente atraído a Florida cualquier ion positivo. Esta atracción conduce a la rápida combinación de los iones positivos y electrones en partícula neutra , y este proceso es responsable de la salida de luz y su color depende de los tipos de gas .
Malthus , para producir un tubo de descarga de gas y se enciende , los electrones deben ser removidos de moléculas neutras y recombinados con otros iones positivos para formar moléculas neutras . La forma práctica de producir esta ionización es haciendo pasar una corriente a través del gas .
Cuando se aplica voltaje a los electrodos , cátodo y ánodo electrones EMITE atrae electrones tesis. Si la tensión es lo suficientemente alta , los electrones serán atraídos con tremenda fuerza y ​​voluntad para acelerar el décimo electrodo positivo de alcanzar velocidades de kilómetros por segundo .

¿Por qué las interpretaciones reales son un monumento de lo absurdo ....

Completamente incompatible con la realidad experimental , en las teorías cuántica o no - cuántica reales , se encontró que era la formación de la llama de color para las soluciones de sales . Si el cloruro de sodio se consideran comunes , es el color amarillo completamente inexplicable Llame Causada por un electrón de sodio, de transición " entre dos niveles de energía.
De acuerdo con cuántico mecánico es sodio , ya " presente como catión ( el electrón externo se pierde ) en el cristal o solución de NaCl y prácticamente no es posible producir espectros de emisión años .
Con el fin de obtener espectros de emisión de sodio en la transferencia inversa de electrones de los átomos de cloro debe tener lugar en un primer paso . Este propósito significa la agrupación en la llama si el cloruro de sodio se ve obligado a ser descompuesto en Na y cloro acuerdo con el esquema :

Después de que un átomo de sodio neutro tiene la posibilidad de estar muy emocionado y pasar electrones externo del estado fundamental a un estado excitado y luego caer de nuevo en un fotón específico es liberado como en:

Suponiendo que este proceso es posible en la llama habrá átomos de cloro rodeados molécula de dióxido de carbono y la molécula de agua y sodio .
El dióxido de carbono proviene de moléculas materiales y el agua consumidas vienen de solución de oro inicial a partir de material quemado.
Después de la emisión de fotones , un átomo de sodio tendrá una mayor probabilidad de reaccionar con una molécula de agua en lugar de , la búsqueda de " una vez más la reconstrucción del átomo de cloro y el compuesto de cloruro de sodio .

Es muy extraño que no tiene ningún científico vez has pensado en las consecuencias en el mecanismo de aceptación real de generación de color de la llama .
Si el proceso se presenta hasta en una simple adición de sal en llamas otros fenómenos diferentes se pueden contar . Los productos de llama por tendrá un carácter básico debido a la presencia de hidróxido de sodio y una intensificación de la llama secundaria debe aparecer . Debido a esto es nuevo hidrógeno generado nuevamente reacciona con el oxígeno y el agua molécula está formada :

Ambos fenómenos son fáciles de ser verificado con los dispositivos de un solo laboratorio . Este efecto de la llama El aumento debe ser observada a simple vista y debieras ser, por supuesto depende de la concentración de sal . Cloro Formado caer en este hipotético mecanismo representa una tercera posibilidad de comprobar el mecanismo real de la formación de color de la llama .
Se hizo un silencio culpable, sobre el mecanismo de color de la llama sal persiste en muy apreciado todos los tratados de la química y la física.
La posibilidad de sodio interna del intérprete de excitación de electrones se pueden descartar fácilmente si el color de la llama y el color producido por una lámpara de vapor de sodio que contiene se analiza . Es posible que un electrón interno de sodio , Visto número cuántico principal igual a Producir 2 con el mismo fotón como un salto de electrones 3s .
Como se presentó en un vínculo anterior para otras composiciones del tubo de descarga de gas , la ionización de la lámpara de vapor de sodio en el caso del sodio es incompatible con los espectros observados .
Por la sencillez de interpretación , vamos s consideramos que en un primer prácticas átomos de sodio son ionizados como en la figura 4 a) Efectivo y mientras que los cationes de sodio captura Opiniones otro electrón del entorno TIC y se ha generado espectros de emisión como en la figura . 4 b ) . Cuando los electrones libres y cationes combinados en proceso de recombinación , un espectro complejo con líneas en UV , VIS, IR , etc . deben aparecer . Con este espectro complejo , la luz visible produce rendimientos de deberías ser más baja que normalmente una fuente térmica.

Figura 4 Espectros de emisión teórica de un tubo de gas

Apunte la realidad es completamente diferente llamada , y un tubo de gas es muy específico . En condiciones normales, el espectro de emisión se compone de una sola línea o combinaciones de líneas de muy pocos.
Al mismo tiempo, hay que destacar que una colisión directa intermediarios un electrón libre con alta energía y un ion positivo , deberes determina la generación de fotones primarios de rayos X y de manera indirecta fotones visibles.
A pesar de esta predicción, la mayoría es de tubos utilizados comunes (el mercurio es una excepción) trabaja directamente con los fotones visibles y esto significa agrupación imposibilidad de la existencia de un gas ionizado , destinado únicamente un gas excitado . Incluso en el caso del mercurio en la línea de transición UV Eso no significa ionización , es sólo emoción , con una brecha intermediarios a nivel del suelo y mayor nivel de excitación.
Hay un solo problema con la explicación real : con el fin de tener una sola explicación consiste en las ideas arriba presentadas se debe descartar . O un tubo de gas permite una corriente eléctrica para pasar en el interior de la falta de un proceso de ionización de gas , o la hipótesis cuántica es falsa . En la teoría cuántica idea propuesta se descartó y el fenómeno de ionización no es un factor dominante responsable de tubo de gas brillante .

El marco completo de formación de la llama , la radiación de cuerpo negro , llama conductividad , colores de la llama , etc . propuesta se cambia en la teoría y un análisis más detallado de estos serán conceptos que se presentan en los libros de termodinámica y física - química