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no iónica compuesto como puente salino

¿Puede un compuesto covalente o metálico sustituir un puente salino en una batería ?

El experimento original se realizó utilizando grafito como compuesto covalente debido a su carácter inerte frente a una amplia categoría de productos químicos . Réplica moderna con los mismos resultados , se realizaron mediante una tira de platino o de oro , puente de sal " . Otras combinaciones son posibles , pero hay que elegir el puente de tal manera de ser químicamente inerte frente electrolito.

Para el propósito de este experimento , un simple hecho batería de reposo se realiza como en la fig . 1 . El , , electrodo positivo " está formado por una pieza de Cu insertado en un vaso de agua . El , , electrodo negativo " está formado por una pieza de Zn insertado en agua o en una solución de ácido ( vinagre , cítrico o ácido sulfúrico ) . Vinagre y ácido cítrico se usan comúnmente en la preparación de alimentos por lo que no es un gran problema para encontrarlos. Para una más espectacular efecto visual , una solución de ácido sulfúrico , 3 hasta 5 m se puede utilizar en la cámara de electrodo de Zn .
Común agua del grifo se puede utilizar . Por supuesto, para los experimentos más elaborados o para los escépticos es necesario agua desionizada , para los experimentos de esta casa se ​​puede comprar en una tienda de auto.
Como se usa puente de sal , un compuesto covalente (grafito ) . Es posible disponer una forma geométrica en forma de U sólo a partir de componentes de grafito , o de usar dos piezas de grafito conectados con un conductor metálico . Para la configuración más simple , se utilizan dos electrodos de grafito recuperados de las baterías usadas . Dos piezas de grafito recuperado de un lápiz son otra opción disponible.
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. figura 1 El hogar hizo la batería
 
 Con esta configuración , una corriente eléctrica de alrededor de 30 μA se cuenta en el amperímetro - la fig . 2 , cuando en la cámara de electrodo de Zn , se utiliza agua . Después de mucho tiempo de trabajo , el electrodo de Zn se consume , y al electrodo de Cu no se observan modificaciones visuales.
 
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Figura 2 . Variante de la batería en casa
 
Una corriente eléctrica de aproximadamente 50 μA se cuenta en el amperímetro - la fig . 3 , cuando en la cámara de electrodo de Zn , el vinagre se utiliza como electrolito . Después de mucho tiempo de trabajo , el electrodo de Zn se consume , y al electrodo de Cu no se observan modificaciones visuales. Las burbujas de hidrógeno se desarrollan en el electrodo de Zn .
 
 
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Figura 3 Variante de batería casero
 
Una corriente eléctrica de 50 μA hasta 5 mA se cuenta en el amperímetro , cuando en la cámara de electrodo de Zn , un ácido sulfúrico en el crecimiento de la concentración se usa como electrolito .
Cuando se utiliza ácido sulfúrico , en el electrodo de Zn se puede observar claramente la liberación de gas de hidrógeno al mismo tiempo con un rápido consumo del electrodo de Zn ( fig. 4 ) . ZnSO4 Formado da opalescencia en el compartimiento y comienza a sedimentos cuando la cantidad producida es mayor que su solubilidad . Al electrodo de Cu no se observan efectos visuales .
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. figura Consume 4 de electrodo de Zn en ácido sulfúrico ( corriente nula cuando no existe contacto entre Zn y solución)
 
Antecedentes y explicación actual
 
Hace cientos de años , los primeros éxitos fueron contados en la electricidad como resultado de elementos galvánicos y explicación electrólisis.
Para una batería de trabajar , tanto una oxidación y una reducción deben suceder ; uno genera electrones en un electrodo , y el otro ellos utiliza en el otro electrodo . Cada una de ellas se llama " medio de reacción " . Si los electrodos están conectados fuera de la célula por un circuito , se completa el flujo de electrones a través de él y la reacción completa .
Como se presenta en cualquier libro de ciencia nivel bajo , cuando se utiliza un puente de sal para la construcción de una célula electroquímica , el puente - la fig . 5 , participa activamente en los procesos químicos que tienen lugar en los electrodos .
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Figura 5 . Sal puente y célula electroquímica
En principio , cada solución es neutra , con el número de cargas positivas equilibrar los negativos , pero , como consecuencia de los procesos de electrones en los electrodos , los iones inevitablemente se producirá o destruido , o bien se puede cambiar sus cargos . Esto significa que las soluciones de la , , ánodo " y , , de cátodo " compartimentos ya no ser eléctricamente neutro . Con el fin de mantener la neutralidad solución , los iones deben ser transferidos de una celda a la otra . Esto se puede lograr más convenientemente usando un puente de sal , que a menudo contiene una solución saturada de nitrato de potasio o cloruro de potasio , KCl . Mientras que las células se están " dados de alta " , los iones se mueven continuamente desde el puente de sal a tanto compartimento con el fin de mantener la neutralidad solución . Sin un puente de sal el proceso se detendría casi tan pronto como se inició.
 Tomemos como ejemplo la célula simple:
  Zn(s)/Zn2+(aq)//KCl//Cu2+(aq)/Cu(s)
Como Zn2 + sal podemos utilizar ZnSO4 disolvió en agua y como Cu2 + solución , CuSO4 disolvió en agua .
Ahora, en el electrodo negativo :
Zn     =      Zn2++ 2e-
es decir, Zn2 + (ac ) se están formando , y estos se inmediatamente fuera de equilibrar los SO42 - iones en solución y hacer que se vuelven cada vez más positivo .
            Por el contrario en el electrodo positivo :
Cu2++ 2e-     =      Cu
es decir, Cu2 + ( aq) están siendo destruidos , dejando un excedente de iones SO42 - lo que haría la solución cada vez más negativa .
Los iones negativos Cl - ( aq) se filtran del puente salino en el espacio del electrodo de Zn , el restablecimiento de la neutralidad requerida . Del mismo modo , en el espacio de electrodo de Cu , los iones positivos de potasio se re- establecer la neutralidad de la solución .
Como se puede observar , el puente de sal completa el circuito eléctrico mediante la conexión de las dos células de un medio con iones como los portadores de carga .
 Explicación propuesta
La interpretación ortodoxa actual es absurdo y niega la realidad experimental. Como se puede observar en esta batería sencilla , tanto , , la oxidación " y , , la reducción de " fenómenos tienen lugar en el mismo electrodo ( electrodo de Zn ) , y , en el mismo tiempo , una corriente eléctrica se cuenta en el circuito externo .
Secundaria, un puente de sal no iónico se utiliza de nuevo, lo absurdo de movimiento iones como explicación de una corriente en el circuito externo no necesita ningún comentario .
La explicación propuesta se formulará en detalle en el libro sobre la base de una nueva definición para la corriente eléctrica .
En la nueva definición de la corriente eléctrica no tiene nada que ver con un movimiento de carga .
El marco para la conversión de energía química en energía eléctrica se cambió por completo .

 

 

© 2017 All Rights Reserved Coșofreț Sorin Cezar

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