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CAMBIO ISOTÓPICO y electroquímica


CAMBIO ISOTÓPICO y electroquímica

En el libro de química que propuse el experimento siguiente con radioisótopos . Mientras tanto técnicas analíticas para la medición de la relación isotópica estable de metales se han convertido barato y conveniente , por lo que el experimento se realizó usando isótopos estables de transición como en la parte 2 .

parte experimental
Algunos materiales especiales y bastante caro son necesarios para este experimento . Elemento de circonio presenta radioisótopos más estables con el tiempo de vida más largo ( 95Zr , 96Zr , 88Zr ) , además de los dos isótopos estables ( 91Zr y 92Zr ) .
Un electrodo de metal constituido a partir de un radioisótopo de Zr se sumerge en una solución de sal de isótopos estables , por ejemplo, Zr ( NO3 ) 2 . Otros metales que se encuentran después del hidrógeno en la serie electroquímica se pueden utilizar para el propósito de experimento . El experimento tiene la finalidad de comprobar el cambio isotópica de un elemento entre el electrodo de metal y sus especies solución . Para este propósito , el ( 95Zr ) pieza de metal radioisótopo se sumerge en una solución de sal de radioisótopo Zr no ( NO3 ) y para un cierto intervalo de tiempo que se permite para este cambio isotópico a tener lugar como en la figura 2.9 . Después de eso , la radioactividad de la solución remanente y la radiactividad de la placa de metal se miden .
Otros elementos de radioisótopos o el uso de isótopos estables pueden servir para el propósito de experimento .
En el momento de la impresión del libro no se realizó el experimento , por lo que sólo se presentan la predicción de la teoría propuesta por comparación con uno real .

isotope01
Figura 2.9 experimento isotópica
interpretación Experiment
Tener un electrodo de metal deeped en una solución que contiene iones de ese metal , una diferencia de potencial entre el metal y la solución aparece de acuerdo con la interpretación real debido a la siguiente equilibrio :

                           M = Mn + + ne -

Toda la electroquímica es construir sobre el concepto de este intercambio continuo ( átomos van a salir de la red de metal en solución y otros átomos de solución se depositan en la superficie de metal. Por supuesto, estas cosas están sucediendo a nivel atomci así a nivel macroscópico , medimos " un cierto potencial eléctrico de este electrodo primario . El potencial aparece porque para los diferentes metales que tienen diferentes tendencias para liberar electrones y , por supuesto, para cambiar algunos átomos de red metálica con átomos de solución .
Por consiguiente , cuando la banda de metal contiene sólo un isótopo ( radioisótopo ) y la solución de su sal de contener isótopos no radiactivos o isótopos , después de un período de tiempo habrá un proceso de cambio isotópico entre el metal y la solución.
Teoría ortodoxa actual admite como real este cambio isotópico entre el metal y la solución salina. En teoría propuesta no habrá cambio isotópico entre el metal y su solución .
Una nueva perspectiva se ofrece en teoría propuesta para el comportamiento específico de un metal y su componente de solución de sal .
Cuando no hay reacción tiene lugar entre banda de metal y el disolvente ( normalmente agua ) , no hay cambio isotópico tiene lugar en la solución sólida interfaz .
Cuando la pieza de metal reacciona con el disolvente (agua ) , hay una transferencia de masa entre la pieza de metal y una solución , por lo que se cambia el patrón isotópico de solución . Pero no hay un cambio de patrón isotópico para el resto de la pieza de metal , porque los átomos no metales se depositan de nuevo en la pieza de metal.

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