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valencia

3.3 CONCEPTO VALENCE - ACTUAL UNA PROPUESTA

En química , valencia es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento dado .
En una estructura atómica , los electrones situados en la última capa se denominan electrones de valencia . De acuerdo con la regla del octeto , y para ser más energéticamente estable , átomos de ganancia , perder, o compartir electrones de valencia en un esfuerzo para obtener una configuración de gas noble en su capa exterior . La configuración de los electrones en capa exterior de un átomo determina su habilidad y afinidad para entrar en reacciones químicas.
El número de valencia de un elemento se puede determinar mediante el uso de algunas reglas simples relacionados con la ubicación de un elemento en la tabla periódica . En los compuestos iónicos (formado entre los átomos o grupos de átomos llamados iones cargados ) la valencia de un átomo es el número de electrones que se átomo de ganar o perder para obtener una cáscara externa completa . En un grupo de la tabla periódica , elementos se les asigna un número de valencia de 1 . Un número de valencia de 1 significa que un elemento de un grupo por lo general reaccionan a perder un electrón para obtener una cáscara externa completa . Grupo dos elementos se les asigna un número de valencia de 2 significa que los elementos que generalmente reaccionan a perder dos electrones para obtener una cáscara externa completa . Grupo 17 elementos se les asigna un número de valencia de uno negativo ( -1 ) . Un número de valencia de 17 significa que un grupo de dos elementos , generalmente, reaccionar para ganar un electrón para obtener una configuración electrónica de gas noble . Como reflejo de una incapacidad para reaccionar con otros elementos , gases Nobel , ya que mantienen una disposición estable de electrones , se asignan una valencia de cero ( 0 ) .
En los compuestos covalentes el número de valencia da una indicación del número de enlaces formados por cada átomo .
Si la situación sería como hasta presentada , una nueva teoría será inútil . Según la definición de valencia , la capacidad de combinación de un elemento debe tener un valor único ya que para el logro de una estructura de gas noble debe ser desatado por un número fijo de electrones , ganado o compartido . Experimentalmente , este hecho se respeta sólo para los metales alcalinos . Otros elementos pueden formar un número variable de límites, y la estructura de gas noble se respeta sólo en alguna combinación de los elementos respectivos . Como se presentó existen combinaciones con déficit de electrones (como BF3 ) y el compuesto con exceso de electrones ( PCl5 ) informó a una estructura de gas noble . Más extraño es que incluso los gases nobles reaccionan con otros elementos y forman compuestos bastante estables .
En realidad la estructura de gas noble es attaint para los átomos en casos particulares , en especial para una serie de compuestos simples situados en los grupos principales del sistema periódico real .
El concepto de valencia debe ser modificado con el fin de reflejar la tendencia de los elementos para formar número variable de los límites. Experimentalmente se observa que un elemento puede participar en una serie máxima de atado de igualdad con el número de electrones de la última capa de acuerdo con la nueva configuración propuesta . Por consiguiente la valencia es una expresión del número total de electrones no acoplado magnéticamente . Un átomo puede tener una valencia primaria debido a la disposición de electrones en forma de pares de átomos en un estado fundamental , y puede tener valencias secundarias de los otros debido a la perturbación de electrones ya acoplados a partir de la última capa .
Por ejemplo : cloruro en un estado fundamental , presentar sólo un electrón único y tiene una valencia primaria igual a 1 . Pero si en las condiciones de reacción son perturbados otros dos electrones de la última capa de la valencia de Chloride será 3. Si se desacoplan otros dos electrones se convirtieron capaz de nuevo para formar límites para la valencia será 5 . Si son perturbados últimos dos electrones de la última capa de la valencia de cloruro será 7 . Así que el cloruro puede formar siete límites sin ninguna transferencia de electrones . Pero también puede cloruro de ganar un electrón y en este caso un ocho unido puede ser formada . Las valencias secundarias aparecen en el caso de enlaces covalentes y de coordinación debido a la perturbación recíproco y reordenamiento de electrones ATOMiCS momentos magnéticos . En el enlace iónico el elemento participar generalmente con valencia primaria en la formación de cristales .
Azufre como segundo ejemplo , puede hacer que dos enlaces covalentes debido a la valencia primaria , pero también puede formar cuatro o seis enlaces covalentes debido a la disociación de otros electrones de última capa .
Un análisis más detallado se hará en otro libro relacionado con la implicación de esta teoría en la química .

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