Warning: "continue" targeting switch is equivalent to "break". Did you mean to use "continue 2"? in /home/elkadotc/public_html/plugins/system/helix3/core/classes/menu.php on line 89

 

Esta es la versión nueva   y (por el momento!) incompleta!

El contenido de Inglés es más completa .... por el momento
Tienes que leer la versión en Inglés de artículo, porque en la medida de algunas de las traducciones se hacen a través de Google u otro software; Usted puede ayudar a mejorar esta página si corrige algo...

Newsletter subscription

El concepto de acidez

 El concepto de acidez - nueva perspectiva

 Antecedentes y explicación real

 Incluso las sustancias de carácter ácido y alcalino son conocidos desde la antigüedad , se proponen primeras teorías sobre los fenómenos más tarde, después del siglo XVII .

Boyle fue el primero que propuso esta clasificación en los ácidos y las bases que tiene como telón de fondo de sus propiedades :
• Ácidos presentan sabor amargo , son corrosivos a los metales y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases .
• Bases siente resbalosa y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Lavoisier estaba tratando de explicar el comportamiento y la composición de ácidos , según él ácidos son compuestos que contienen oxígeno. La idea resultó ser equivocada como quedó demostrado por los experimentos de Davy , que supone que el hidrógeno es el elemento fundamental de un ácido. Liebig propuso que un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno en la que el hidrógeno podría ser sustituido por un metal .
Arrhenius propuso la primera teoría sostenido de ácido y la base sobre la base de la disociación electrolítica . De acuerdo con esto, dependiendo de la estructura química , ciertas sustancias permanecen ionizado en solución todo el tiempo .
Un ácido es cualquier sustancia que proporciona iones de hidrógeno ( H + ) a la solución , basado en el equilibrio :

 acidity01

Una base es cualquier sustancia que proporciona iones de hidróxido ( OH ¯ ) a la solución , de acuerdo con :

acidity02

La neutralización ocurre porque los iones hidrógeno e iones de hidróxido reaccionan para producir agua .

acidity03

La teoría limita el carácter ácido-base sólo a hidrógeno o sustancias que contienen hidroxilo y no tiene en cuenta la importancia y la influencia del disolvente utilizado .
Brönsted y Lowry publicaron , en 1923 , una nueva teoría sobre ácidos y bases de comportamiento , donde un ácido es un protón ( iones de hidrógeno ) donante , comparativamente con una base que es una de protones ( iones de hidrógeno ) aceptor .
La teoría se utiliza incluso en nuestros días , con pequeñas modificaciones ( un protón no está donar libremente , es necesaria una energía que ser eliminado a partir de ácido ) , ya que se considera para describir bien el comportamiento de ácido y base en disolventes próticos . La teoría no puede explicar el comportamiento ácido-base en el caso de disolventes apróticos .
Lewis sobrepasa este problema y en su teoría y ácido propuesto es un aceptor de electrones , por comparación con una base que es donante de electrones . En un enfoque moderno , " ácidos de Lewis " son sustancias deficientes en electrones y " bases de Lewis " son sustancias ricas en electrones .

¿Por qué son erróneas las teorías actuales ?

1 . El problema del grado de acidez

Si se analiza el grado de acidez de haluros de hidrógeno , se observa que el aumento de la acidez de HF en HI de acuerdo con la serie siguiente :

    HF , HCl , HBr , HI
      El aumento de la acidez
Tomado en cuenta la electronegatividad de los elementos , cuando se utiliza agua como disolvente , las interpretaciones actuales parece contradictoria.
Como se observa en tab1 . , La polaridad del enlace OH es intermedia entre HF y HCl unido .

  

      H               F     H                Cl     H               Br      H            I    H                  O  
 Elements electronegativity  
2.20        3.98 
 
2.20          3.16 
2.20          2.96 
2.20          2.66 
 
2.20           3.44 
 
Bond polarity
 
-1.78
 
-0.96
-0.76
-0.46
 
-1.22

 

Arrhenius teoría de la disociación electrolítica supone que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.


Si el concepto de polaridad del disolvente es la razón de la disociación electrolítica , de acuerdo con los datos presentados arriba , el comportamiento de haluros de hidrógeno debe ser :
• El agua se disocian de manera más fuerte HI, HBr y HCl menos menor ;
• Cuando se añade HF al agua , debido a su polaridad fuerte , el agua debe ser disociado en iones de acuerdo con la siguiente reacción :

 

acidity04


 

La explicación es muy simple : harina es el elemento más electronegativo y , por supuesto, harina gana un protón del agua . Es absurdo como explicación real de que el oxígeno toma un protón de un IC.

• En los textos científicos actuales no se considera la influencia del ácido más solvente. Esto es una cosa absurda. Por ejemplo , en el caso de una concentración de 50 % de solución de HCl , debe haber un número cerrado de iones cloruro e iones hidroxilo . Esto es porque el cloro y el oxígeno presente electronegatividad cerrado y por lo tanto no sólo agua convierten HCl en iones sino también HCl convertir el agua en iones

 

Si se analizan las reacciones de ionización para un compuesto covalente común otros inadvertencias aparecen en el marco de la física reales .
Se acepta que los compuestos covalentes son ionizado después de una reacción reversible como :

 

HCl + H2O = H3O + + Cl -

 

Hay que analizar lo que es necesario para la obtención de estos iones , y cuáles son las consecuencias de estas generaciones de iones y su neutralización energía. En el libro , el aspecto energético será detallada ; aquí sólo la transferencia de electrones a partir de cloruro de protones , en caso de reacción inversa se ​​analizará :

 

 

  acidity05

 

En este proceso , ya que el hidrógeno en la parte izquierda es ionizado , cuando capturar un electrón , debe aparece un espectro de emisión . El electrón procedente de cloruro puede saltar a través de niveles intermedios de hidrógeno produciendo una luminiscencia de la muestra como en la fig . 1 .

acidity06

Figura 1 Espectros de emisión de catión cuando neutralizar

Prácticamente a la simple adición de un ácido común en los espectros de emisión de agua similar de hidrógeno debe ser medida por un detector . En este caso, debe aparecer líneas UV , VIS y de infrarrojos para un detector colocado cerca de la muestra .
Por supuesto, el efecto debe ser observable a simple vista en el caso de una solución concentrada de ácidos .
¿Existe evidencia registrada durante siglos de preparaciones soluciones ?
La ausencia de tal efecto indica la ausencia de formación de carga durante la ionización .


 

© 2017 All Rights Reserved Coșofreț Sorin Cezar

Warning: "continue" targeting switch is equivalent to "break". Did you mean to use "continue 2"? in /home/elkadotc/public_html/plugins/system/helix3/core/classes/Minifier.php on line 227

Please consider supporting our efforts.for establishing a new foundation for exact sciences

Amount