Conceptul de Valență

3.3 Conceptul de valență - actual și perspectivă

În chimie, valență este o măsură a numărului de legături chimice pe care atomii unui element le poate forma. Întrucât doar electonii de pe ultimul strat formează legături chimice, aceștia se mai numesc și electroni de valență. În acord cu regula octetului, si pentru a deveni mai energic stabil, atomii pot ceda, accepta sau pune în comun un numar de electroni în tendința de a ajunge la o structura stabilă (structura de gaz nobil).  Configurația  și numărul electronilor  în stratul exterior  al unui atom determină reactivitatea sa chimică. 
Numărul de valență al unui element poate fi determinată prin folosirea câteva reguli simple referitoare la poziția unui element pe tabelul periodic. În compuși ionici ( formați între ioni simpli sau ioni poliatomici) valență unui atom este egală cu numărul de electroni pe care un atom îi va câștiga sau pierde pentru a obține un înveliș exterior complet. În grup întâi din tabelul periodic, elementelor le sunt atribuite un număr de valență egal cu 1. Aceasta înseamnă că un element din această grupă va reacționa, în general, pierzând un electron pentru a obține un înveliș exterior complet. În grupa doi, elementelor le e atribuit un număr de valență egal cu 2 , ceea ce  înseamnă că elementele, în general,  pierd doi electroni pentru a obține un înveliș exterior complet. Grupei a 17 a elementelor le e atribuit  un număr de valență negativă ( -1 ) . Aceasta înseamnă că un elementele din acest grup  vor reacționa, în general, pentru a capta un electron în vederea ajungerii la o configurație electronică de gaz nobil. Reflectând incapacitatea de a reacționa cu alte elemente, gazelor Nobel, menținând deja un aranjament stabil de electroni, li se atribuie o valență de la zero (0) .
În compuși covalenți numărul de valență dă o indicație asupra numărului de legături formate de fiecare atom.
Dacă situația ar fi după cum se prezintă mai sus, o noua teorie a valenței ar fi mai mult decât inutilă. Conform definiției conceptului de  valență, ar trebui ca fiecare element sa aibă o capacitate de combinare unică,  deoarece pentru realizarea unei structuri de gaz nobil un anumit numar de electroni trebuie să fie pus in comun sau transferat.

Experimental, acest fapt este respectat doar pentru metalele alcaline. Alte elemente pot forma un număr variabil de legături, iar structura de gaz nobil este respectată numai pentru un numar limitat de combinații chimice. Chiar elementele din grupele principale formeaza comusi chimici unde regula octetului nu e respectată.  Există combinații cu deficit de electroni ( cum ar fi BF3 ) și combinații cu exces de electroni( PCl5 ) raportat la o structură de gaz nobil. Mai ciudat este faptul că, până și gaze nobile reacționează cu alte elemente și formează compuși unii din ei destul de stabili.
De aceea la o privire de ansamblu, structura de gaz nobil obtinută de anumite elemente prin transfer de electroni sau punere in comun de electroni se respecta doar pentru un numar limitat de combinații, în special cei situați în grupele principale ale sistemului periodic actual.
Conceptul de valență trebuie modificată pentru a reflecta tendința elementelor de a forma un număr variabil de legaturi chimice. Experimental se observă că un element poate forma un număr maxim de legături egal cu numărul de electroni de pe ultimul strat (în conformitate cu  noua configurație propusă). Prin urmare valență este o expresie a numărului total de electroni decuplați magnetic. Un atom poate avea o valență primară datorită aranjamentului de momente magnetice în perechi, și poate avea încă alte valențe secundare datorită perturbarilor de perechi de electroni deja cuplate aflate pe ultimul strat.
De exemplu : clorul în starea fundamentală, are un singur moment magnetic de la un electron necuplat  și are o valență primară egal cu 1. Dar, dacă în condițiile de  reacție încă două momente magnetice ale unei perechi de  electroni de pe ultimul strat sunt  perturbate,  valența  clorului  va fi 3. Dacă încă alte două momente magnetice ale unei perechi de electroni sunt decuplate, valenta clurului va fi 5. Dacă toți electronii de pe ultimul  strat sunt perturbate și reorientate, valența clorură vor fi 7. Deci, clorul poate forma șapte limite fără transfer de electroni . Dar clorura poate obține, de asemenea, un electron și în acest caz o optimi legat poate fi format . Valențele secundare apar încazul unor legături covalente și coordinativă datorateperturbarea reciprocă și rearanjarea electronilor Atomics momentelor magnetice . Înlegături ioniceelementul participă în general cu valență primară la formarea cristalelor .
Sulf ca al doilea exemplu , se pot face două legături covalente datorate valență primar , dar , de asemenea, se poate forma patru sau șase legături covalente datoritădecuplarea altor electroni de la ultima coajă .
O analiză mai detaliată va fi făcută într -o carte suplimentare referitoare la implicațiile acestei teorii în chimie .