Elektrolyse von geschmolzenem Natrium Chloride

Elektrolyse von geschmolzenem Natrium Chloride

Hintergrund und heutliche Erklärung

Im Beispiel verwenden wir die am häufigsten von den Salzen , Natriumchlorid. Festes Natriumchlorid in normalem Zustand, elektrisch nicht leitend , Da gibt es keine , die Elektronen sich frei bewegen .
Allerdings ist geschmolzenen Natriumchlorid. Nach dem derzeitigen Auslegung Wenn Natriumchlorid und erhitzt und geschmolzen , die Natrium-Ionen und die Chlorid-Ionen voneinander getrennt kann ein anderer etwas , und sie frei in der gesamten Flüssigkeit bewegen.
Lassen Sie uns im Detail die Phänomene von geschmolzenem NaCl Jahr Elektrolyse in elektrolytischen Zelle zu analysieren. Die Zelle wird durch eine Batterie oder eine andere Quelle von Gleichstrom angetrieben . Die Batterie dient als Elektronenpumpe Jahr , Schieben und Ziehen von Elektronen in einer Elektrode Thema aus dem anderen . Die Elektrode zurückgezogen hat , aus denen die Elektronen als positive markiert ist. Die eine Aufnahme der Elektronen als negativ (Fig. 1) bezeichnet.

Figure 1 elektrolytische Zelle

Die folgende Gleichung stellt die Auseinanderbrechen NaCl ( l):
2 NaCl ( l ) → 2 Na ( l ) + Cl2 ( g)
Die Halb- Reaktionen an diesem Prozess beteiligt sind:
Reduction: 2Na + ( l ) + 2e - → Na ( s ) E ° = -2.71 V
Oxidation 2CL - ( l ) → Cl2 ( g ) + 2 e- E ° = - 1.36V

Netzspannung erforderlich = - 4.07V
Das negative Vorzeichen der Spannung erzählt uns die gesamten Reaktion das wird nicht spontan, und ein Minimum von 4,07 Volt Wird für diese Reaktion occure erforderlich.

Experimenteller Teil

Das Experiment hat den Zweck, die Leitfähigkeit von geschmolzenem NaCl bei einem Potential unteren 4V messen dann , Wenn die Liebe nimmt keine chemische Reaktion an den Elektroden .

In diesem Zweck ist der Keramiktiegel mit festem NaCl und NaCl in den zwei Elektroden aus rostfreiem Stahl gefüllt eingesetzt ist. Die Elektroden sind hausgemacht Einlegen der beiden Stahl-Werkstoffe in zwei Glasröhrchen , die als mechanischer Schutz und Isolator { Abbildung 2) dient . In dem Experiment der chemischen Reinheit NaCl verwendet wurde, aber die Ergebnisse sind die gleichen mit Küche NaCl .
Die Elektroden sind mit einer Reihenschaltung des Alkali-Batterie von 1,5 V und Amperemeter gebildet sind. Mit festem NaCl in den Tiegel , registriert das Amperemeter einen null Strom (0 mA) Abbildung 3 .
Der Tiegel wird mit einer Flamme aus Methangas ( die Flamme muss , um eine hohe Temperatur aufweisen blau) erhitzt. Nach etwa 40 Sekunden , um die aktuellen Starts in den Kreislauf fließen , schrittweise von 0,2 mA bis 40 mA und Ankunft nach ca. 1 Minute . Nach , dass die zunehmende Strom von weniger offensichtlich ist , Ankunft um ca. 45 mA in einer weiteren Minute . Das Bild unten mit einem Strom von 23 mA entnommen , nachdem ich die Flamme entfernt, weil ich alleine war arbeiten und ich konnte nicht heizen und machen Bilder in der gleichen Zeit .

Abbildung 2 . Detail des Experiments

Abbildung 3 Experiment Details

Experiment Interpretation

Es ist undenkbar , dieses einfache Experiment im Rahmen der eigentlichen Physik und Chemie erklären . Denn wenn geschmolzen NaCl von Ionen gebildet wird , gibt es keine Möglichkeit, diese Ionen an den Elektroden entladen bei einer niedrigeren Spannung als 4 V. In diesem Fall wird die Elektrolysezelle sollte wie ein Kondensator verhält.
Die aktuellen Theoretiker sollte es eine Option aus zwei Nachfrage wählen :
• Der elektrische Strom fließt durch einen CAN NaCl Salz schmolz bei einem niedrigeren Potential für Elektrode Reaktion dann notwendig Potenzial
• Die Serie von Elektrodenpotential ist falsch.

In der vorgeschlagenen Theorie , nicht elektrische laufenden Jahr nicht das Ladungsverschiebung . Daher elektrischen laufenden Jahr passieren können , ohne molted Elektrodenprozesse springen. Natürlich gibt es noch nicht einmal Prozesse Elektrode hat die elektrolytische Zelle eine resistive Verhalten und wird eine gewisse Leistung in die Schaltung verbraucht wird. Die Faraday Tiefen der Elektrolyse benötigen einige strukturelle Korrekturen .

Experiment wiederholt unter Verwendung von Graphit -Elektroden , um jegliche Nebenreaktion an der Elektrode (z. B. zwischen chlorid und Eisen, etc. ) zu vermeiden
Mit Graphit-Elektrode , trocken und geerdet Salz ( Reagenz Grad ) , wie in Abb. 4 in Abwesenheit von Heizungs-, ist das derzeitige System 0 durch Mikro A.

Fig. 4

Dann wird der Tiegel erwärmt , wie es in der Figur zu sehen ist. Mai. Es ist schwer zu glauben, dass 99% NaCl leitenden aufgrund von Feuchtigkeit bei dieser Temperatur werden . Factors in das Wasser bei maximal 400 C eliminiert , wenn der Prozess des Schmelzens wird nicht gestartet.

Der maximale Strom war etwa 45 Milli Beobachtet A.
In dem Teil des Bildes GMT Tiegel und Strommesser sind in wenigen Sekunden nach dem Entfernen Flamme. Der Strom ist etwa 23 Milli A.

Über zwei Jahre nach dieser experiement fertig war, habe ich in Strom gefunden , G. Bruhat , septieme Ausgabe , Paris , 1959 , dass die Hälfte der vor einem Jahrhundert wurde die Phänomene der Lösung Leitfähigkeit unter dem Wert, der für Elektrode Reaktion bekannt. In diesem Buch ist es unsichtbar Genannt Elektrolyse . Natürlich gibt es keine Erklärung für dieses Phänomen .
Während der Zeit , um die Mängel der derzeitigen Theorien verbergen , sind diese Art von Dingen nicht gut in moderne und , , gut "Abhandlung über Elektrizität .